9.72 Calcule a pressão osmótica, em
, de cada uma das seguintes soluções.
de
(aq). Suponha dissociação completa dos solutos iônicos.
(aq). Suponha dissociação completa dos solutos iônicos.
Passo 1
O enunciado pede a pressão osmótica de uma solução aquosa de
com concentração molar
,
a
. O conteúdo envolve a aplicação da equação de van ’t Hoff para pressão osmótica,
onde precisamos calcular a temperatura em kelvin, usar a constante universal dos gases e determinar o fator de van ’t Hoff
.
Passo 2
Convertendo a temperatura de
para kelvin:
A constante dos gases perfeitos em unidades compatíveis com molaridade e atm é
Passo 3
Para um soluto não iônico como
, ou seja, que não se dissocia em íons em solução, o fator de van ’t Hoff é
Passo 4
Substituindo na equação de van ’t Hoff:
Passo 5
Calculando passo a passo:
Passo 6
Arredondando com dois algarismos significativos (mesma precisão de
) obtemos
Resposta
A pressão osmótica da solução é aproximadamente
,atm.