75 mL de uma solução de Ca(OH)2 é 0,2 mol L^-1 foram tituladas com uma solução padrão de H2 SO4 0,4 mol L^-1. Quanto de ácido será gasto na titulação?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos dá 75 mL de uma solução de hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2) com concentração de 0,2 mol/L. Precisamos descobrir quanto de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração de 0,4 mol/L será necessário para titular toda essa base. Vamos usar a química das reações de neutralização para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação que está rolando aqui. O hidróxido de cálcio reage com o ácido sulfúrico da seguinte forma:
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
Essa equação mostra que 1 mol de Ca(OH)2 reage com 1 mol de H2SO4.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de Ca(OH)2 temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
número de mols = concentração times volume (em litros) úçã
Então,
nCa(OH)2 = 0,2 , mol/L times 0,075 , L = 0,015 , mol

Passo 4

Como a relação da reação é 1:1 entre Ca(OH)2 e H2SO4, precisamos de 0,015 mol de H2SO4 para reagir completamente com a base.

Passo 5

Agora, vamos descobrir o volume de H2SO4 necessário para fornecer esses 0,015 mol. Usamos a mesma fórmula rearranjada para encontrar o volume:
volume = número de molsconcentração = 0,015 , mol0,4 , mol/L = 0,0375 , L úçã
Convertendo para mililitros:
0,0375 , L times 1000 = 37,5 , mL

Resposta

Serão gastos 37,5 mL de ácido sulfúrico na titulação.

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