Abaixo estão listadas 3 equações químicas desbalanceadas.
II
III
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os coeficientes na ordem correta para o balanceamento das reações I, II e III, respectivamente.
II
III
Passo 1
O enunciado pede o balanceamento de três reações químicas (isto é, encontrar coeficientes inteiros mínimos que satisfaçam a conservação de massa e de cada elemento). Vamos aplicar as leis estequiométricas de contagem de átomos para igualar, em cada reação, o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
Passo 2
Reação I:
1. Contagem inicial por espécie, sem coeficientes:
K:
H: (em
: 1) + (em
: 2)
O: (em
: 1) + (em
: 0)
. Para ajustar, note que o hidrogênio está 2 de um lado e 3 do outro. Aumentamos o coeficiente da água e de
para 2:
K:
H:
O:
Agora contamos:
K:
H: em
e
em
, total 6, igual ao
em
.
O: →
Logo os coeficientes mínimos são na ordem
.
K:
H:
O:
Logo os coeficientes mínimos são
Passo 3
Reação II:
1. Fórmula geral de combustão de etanol
.
2. Ajuste de carbono: 2 átomos → coeficiente 2 em .
3. Ajuste de hidrogênio: 6 átomos → coeficiente 3 em .
4. Agora o oxigênio:
Lado direito: em
+
em
Portanto, coeficiente de deve ser
. Para ter inteiro, multiplicamos toda a reação por 2:
2. Ajuste de carbono: 2 átomos → coeficiente 2 em
3. Ajuste de hidrogênio: 6 átomos → coeficiente 3 em
4. Agora o oxigênio:
Lado direito:
Portanto, coeficiente de
Mas podemos voltar ao coeficiente 1 em etanol e ter fração
em
. Em inteiro mínimo sem fator comum, fica
Logo os coeficientes são
na ordem
.
Passo 4
Reação III:
1. Contagem inicial:
Na: no
C: em
O: em
em
H e Cl vêm de .
Na:
C:
O:
H e Cl vêm de
- Ajuste de sódio: coeficiente 2 em
. - Então precisamos de 2 HCl para fornecer 2 H e 2 Cl.
- A água fica com 1 e o dióxido de carbono com 1.
A reação balanceada é
com coeficientes
na ordem
.
Resposta
I:
II:
III:
II:
III: