O acetileno é hidrogenado para formar etano. A alimentação do reator contém 1,50 mol H2 / mol C2 H2.
Calcule a conversão de acetileno

Passo 1

Vamos entender o problema. Estamos estudando a hidrogenação do acetileno ( C2H2) para formar etano ( C2H6). A alimentação do reator contém 1,50 , mol, H2 por mol de acetileno. Precisamos calcular a conversão de acetileno. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria e balanço de massa.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a equação balanceada da reação de hidrogenação:
C2H2 + 2,H2 C2H6
Isso nos mostra que 1 mol de acetileno reage com 2 mols de hidrogênio para formar 1 mol de etano.

Passo 3

Na alimentação, temos 1,50 , mol, H2 para cada mol de C2H2. Comparando com a equação balanceada, são necessários 2 mols de H2 para cada mol de C2H2. Isso indica que há menos hidrogênio do que o necessário para reagir completamente com todo o acetileno disponível.

Passo 4

Vamos chamar a quantidade de acetileno que reage de x mol. Então, a quantidade de H2 consumida será 2x mol. Sabemos que a alimentação tem 1,50 mol de H2 por mol de C2H2, então:
2x = 1,50

Passo 5

Resolvendo para x:
x = 1,502 = 0,75 , mol
Isso significa que 0,75 mol de acetileno reage.

Passo 6

A conversão de acetileno é a fração do acetileno que reage em relação ao total fornecido. Se considerarmos 1 mol de C2H2 na alimentação, a conversão ( chi) é:
chi = 0,751 times 100% = 75%

Resposta

A conversão de acetileno é de 75%.

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