9-O ácido clorídrico ( HCl ) concentrado é vendido como uma solução aquosa de concentração 37 % em massa ( p / p ) e densidade 1,18 g / mL. Que volume de ácido clorídrico concentrado deve ser medido para preparar 500,00 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 0,125 mol / L ? Dado: Massa Molar do HCl=36,5 g / mol.

Passo 1

Beleza, aqui a gente quer preparar 500,00 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,125 mol/L, usando o ácido clorídrico comercial que é 37 % (p/p) e tem densidade 1,18 g/mL. O conteúdo é diluição e conversão de concentração (mol/L), porcentagem em massa e densidade. Vamos precisar:
  • Calcular quantos mols de HCl queremos.
  • Transformar isso em gramas de HCl.
  • Usar a porcentagem em massa pra achar quantos gramas de solução concentrada contêm essa massa de HCl.
  • Por fim, usar densidade para converter gramas de solução em volume.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de HCl precisam existir na solução final? A definição de molaridade é
c = nV
onde n = c times V = 0,125 times 0,500 = 0,0625 mol é concentração em mol/L, é número de mols e é volume em litros. Aqui ,mol/L e ,L, então

Passo 3

Agora a gente converte esses 0,0625 mol em gramas de HCl. Usa-se massa = mols × massa molar. A massa molar do HCl é 36,5 g/mol, então
mHCl = 0,0625 mol times 36,5 g/mol = 2,28125 g

Passo 4

O ácido concentrado é 37 % (p/p), ou seja, a cada 100 g de solução, 37 g são HCl puro. Pra achar a massa da solução concentrada que contenha 2,28125 g de HCl, fazemos
msolução = mHCl0,37 = 2,281250,37 approx 6,163 g de solução çãçã

Passo 5

Por fim, para saber o volume dessa solução concentrada, usamos a densidade d = mV ;Longrightarrow; V = md = 6,163 g1,18 g/mL approx 5,224 mL g/mL, que é

Resposta

Você deve medir aproximadamente 5,22 mL do ácido clorídrico concentrado (37 % p/p, d = 1,18 g/mL) para preparar 500,00 mL de solução 0,125 mol/L de HCl.

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