QUESTÃO 1: A cisplatina, de fórmula
, é um composto utilizado no tratamento de determinados tipos de câncer. A sua obtenção passa pela reação, não balanceada, representada a seguir.
Fazendo reagir
de
com 45 g de
, qual a quantidade máxima de produtos será formado? Qual o número de mols de reagente em excesso?
Fazendo reagir
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que a gente tem a reação não balanceada
A matéria é estequiometria (reação química, reagente limitante, rendimento teórico).
Para resolver vamos precisar de:
Para resolver vamos precisar de:
- Balancear a reação;
- Calcular mols de cada reagente a partir da massa dada;
- Identificar quem é limitante e quem sobra;
- Calcular quantos mols (e massas) de produtos saem;
- Calcular quantos mols do reagente em excesso sobraram.
Passo 2
Primeiro, balanceando a reação:
Isso garante conservação de Pt, Cl, N e H.
Agora vamos achar os mols iniciais:
Agora vamos achar os mols iniciais:
- Massa molar de
: - Mols de
: - Massa molar do
: - Mols de
:
Passo 3
Para cada mol de
a reação pede 2 mol de
.
- Se usássemos todo o
, precisaríamos de mol de , mas só temos mol.
Logo oé o reagente limitante e sobra. - Mols de reação que acontecem = mols de
disponíveis ÷ 2 = - Mols de
formados = 1 mol de produto por “evento” = - Mols de
formados = 2 mol de por evento =
Passo 4
Se precisarmos das massas dos produtos, calculamos:
- Massa molar de
: massa formada = . - Massa molar de
: massa formada = .
Passo 5
Agora o reagente em excesso:
.
- Mols consumidos = “eventos” de reação = 1{,}32 mol.
- Mols iniciais = 4{,}02 mol.
- Mols que sobra =
.
Resposta
Quantidade máxima de produtos formados (rendimento teórico):
-
: (≈396,1 g) -
: (≈141,2 g)
Reagente em excesso:
, sobram
.