Qual é o ácido conjugado de cada uma das seguintes bases?
\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\

Passo 1

O enunciado dá como base a substância \mathrm{H_{2}O} e pede: “Qual é o ácido conjugado de cada uma das seguintes bases?” Aqui só foi enviada a base \mathrm{H_{2}O}. Portanto a tarefa é encontrar o ácido conjugado de \mathrm{H_{2}O}. Listei a informação relevante: base dada = \mathrm{H_{2}O}. Pergunta: encontrar o ácido conjugado dessa base.

Passo 2

Conceito essencial (passo-a-passo): o que é um ácido conjugado? Segundo a definição de Brønsted–Lowry, um ácido é uma espécie que doa um próton \mathrm{H^{+}} e uma base é uma espécie que aceita um próton \mathrm{H^{+}}. O ácido conjugado de uma base é justamente a espécie que resulta quando a base aceita um próton. Em palavras simples: ácido conjugado = base + \mathrm{H^{+}}.

Passo 3

Regra prática para formar o ácido conjugado (muito útil na prova):
  • Pegue a fórmula da base.
  • Adicione um próton, ou seja, adicione um átomo de hidrogênio \mathrm{H} e aumente a carga da espécie em +1 (porque \mathrm{H^{+}} tem carga +1).
    Exemplo genérico: se a base é \mathrm{B}, o ácido conjugado é \mathrm{BH^{+}}.

Passo 4

Aplique a regra à base dada \mathrm{H_{2}O}:
  • Adicionar um próton \mathrm{H^{+}} a \mathrm{H_{2}O} resulta em \mathrm{H_{3}O^{+}}.
  • A carga de \mathrm{H_{2}O} é 0 (neutra). Ao adicionar \mathrm{H^{+}} a carga aumenta em +1, então o produto tem carga +1.

Passo 5

Escrevendo a equação de transferência de próton:
\mathrm{H_{2}O + H^{+} \longrightarrow H_{3}O^{+}}.
Observação prática: em solução aquosa real normalmente não falamos de \mathrm{H^{+}} isolado; usamos o íon hidrônio \mathrm{H_{3}O^{+}} (ou representações estendidas como \mathrm{H_{5}O_{2}^{+}} etc.), mas para a ideia de ácido conjugado basta \mathrm{H_{3}O^{+}}.

Passo 6

Resumo didático curto para decorar e usar na prova:
  • Sempre que a base ganhar um \mathrm{H^{+}}, o resultado é o ácido conjugado.
  • Para \mathrm{H_{2}O}, adicionar \mathrm{H^{+}} \mathrm{H_{3}O^{+}}.
    Um exemplo extra rápido (para fixar): se a base fosse \mathrm{NH_{3}}, o ácido conjugado seria \mathrm{NH_{4}^{+}} (aplicando a mesma regra).

Resposta

\mathrm{H_{3}O^{+}}

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