Qual é o ácido conjugado de \mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{6} \mathrm{O}_{5} \mathrm{H}_{7} ? Qual é sua base conjugada?
Resposta:
\quad \mathrm{H}_{3} \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{7} \mathrm{O}_{5} is the conjugate acid of \mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{7} \mathrm{O}_{5}{ }^{-} \mathrm{HC}_{6} \mathrm{H}_{7} \mathrm{O}_{5}{ }^{2-} is the conjugate base of \mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{7} \mathrm{O}_{5}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: (1) qual é o ácido conjugado de uma espécie química e (2) qual é a sua base conjugada. A espécie fornecida no enunciado aparece escrita de forma confusa, mas vamos considerar a forma plausível que o resto da resposta sugere, ou seja, a espécie inicial é \mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}^{-}. Informações relevantes dadas (ou inferidas) que vamos usar:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}^{-} — espécie anfiprótica (pode ganhar ou perder um próton).

Passo 2

Vamos lembrar o que significa “ácido conjugado” e “base conjugada” de forma bem direta e prática:
  • O ácido conjugado de uma base é a espécie que se obtém quando essa base aceita um próton \mathrm{H}^{+}.
  • A base conjugada de um ácido é a espécie que se obtém quando esse ácido doa um próton \mathrm{H}^{+}.
    Essas definições são centrais porque nos dizem que, para encontrar ácido conjugado, devemos "adicionar \mathrm{H}^{+}" à fórmula; para encontrar base conjugada, devemos "remover \mathrm{H}^{+}".

Passo 3

Aplicando a ideia de adicionar e remover próton na prática:
  • Para obter o ácido conjugado de \mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}^{-} devemos somar um próton \mathrm{H}^{+}. Isso aumenta o número de hidrogênios na fórmula em 1 e aumenta a carga total em +1.
  • Para obter a base conjugada devemos subtrair um próton \mathrm{H}^{+}. Isso diminui o número de hidrogênios na fórmula em 1 e diminui a carga total em 1.

Passo 4

Fazendo as contas de átomos e cargas ao adicionar \mathrm{H}^{+}:
A espécie inicial é \mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}^{-}.
  • Soma de um próton: \mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}^{-} + \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}.
    Aqui contamos hidrogênios: 2 + 1 = 3. A carga: -1 + (+1) = 0. Logo a nova espécie é neutra e tem fórmula \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}.

Passo 5

Fazendo as contas ao remover \mathrm{H}^{+}:
A espécie inicial é \mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}^{-}.
  • Remoção de um próton: \mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}^{-} - \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{H}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}^{2-}.
    Aqui contamos hidrogênios: 2 - 1 = 1. A carga: -1 - 1 = -2. Logo a base conjugada tem fórmula \mathrm{H}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}^{2-}.

Passo 6

Verificação rápida por sentido químico: a adição de \mathrm{H}^{+} a um ânion simples geralmente produz uma espécie mais protonada e com carga menos negativa (aqui neutra); a remoção de \mathrm{H}^{+} produz uma espécie mais negativa (aqui dianião). Isso bate com os resultados encontrados em Passo 4 e Passo 5, então estamos consistentes.

Resposta

Ácido conjugado: \mathrm{H}_{3}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}
Base conjugada: \mathrm{H}\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{7}\mathrm{O}_{5}^{2-}

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