Ácido fluorídrico (HF) não pode ser estocado em garrafas de vidro devido aos silicatos presentes no vidro serem atacados pelo HF. Por exemplo, o silicato de sódio reage da seguinte maneira:
Quantos gramas de silicato de sódio podem ser dissolvidos por
de HF ?
Passo 1
Beleza, a questão diz que o HF destrói o silicato de sódio (Na₂SiO₃) seguindo a reação
E pergunta: com 3,00 g de HF, quantos gramas de Na₂SiO₃ a gente consegue “dissolver” (ou seja, reagir)?
Aqui vamos usar conteúdo de estequiometria:
Aqui vamos usar conteúdo de estequiometria:
- balancear a reação,
- calcular quantos mols de HF temos,
- usar a proporção molar da reação,
- converter mols de Na₂SiO₃ em gramas.
Passo 2
Primeiro, balancear a reação. Vamos pôr coeficientes:
Balanceando elemento por elemento:
- Si: 1 de cada lado → coeficiente de H₂SiF₆ é 1.
- Na: 2 à esquerda → quero 2 NaF → y = 2.
- F: à direita tenho 6 (em H₂SiF₆) + 2×1 (em 2 NaF) = 8, logo x = 8.
- H: à esquerda 8 (em 8 HF) → à direita 2 (em H₂SiF₆) + 2z (em z H₂O) → 2+2z = 8 → z=3.
- O cai certinho (3 de cada lado).
Reação balanceada:
Passo 3
Agora, quantos mols de HF temos em 3,00 g?
- Massa molar de HF:
. - Mols de HF:
Passo 4
Da reação, vemos que 8 mol de HF reagem com 1 mol de Na₂SiO₃. Então:
Passo 5
Por fim, convertemos mol de Na₂SiO₃ em massa.
- Massa molar de Na₂SiO₃:
- Massa:
Resposta
2,29 g de Na₂SiO₃.