Ácido fluorídrico (HF) não pode ser estocado em garrafas de vidro devido aos silicatos presentes no vidro serem atacados pelo HF. Por exemplo, o silicato de sódio reage da seguinte maneira:
Na2 SiO3+HF H2 SiF6+NaF+H2 O
Quantos gramas de fluoreto de sódio se formam quando 3,00 mols de HF reagem?

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que temos. A questão diz que o ácido fluorídrico (HF) ataca o silicato de sódio, gerando fluoreto de sódio (NaF) entre outros produtos. O que nos interessa é: “Quantos gramas de NaF saem quando 3,00 mol de HF reagem?”
Conteúdo envolvido: estequiometria de reação química (balancear equação e calcular massa a partir de mols).

Passo 2

Primeiro a gente precisa balancear a reação:
Na2SiO3 ;+;HF;longrightarrow;H2SiF6;+;NaF;+;H2O
Balanceando por tentativa (igualando Na, Si, O, H e F), chegamos a:
Na2SiO3 + 8,HF longrightarrow H2SiF6 + 2,NaF + 3,H2O
Isso mostra que 8 mol de HF formam 2 mol de NaF.

Passo 3

Agora a gente faz a regra de três pra descobrir quantos mols de NaF se formam com 3,00 mol de HF:
n(NaF) ;=; 3,00;mol,HF;times;2,mol,NaF8,mol,HF ;=;0,75;mol,NaF

Passo 4

Falta transformar mols de NaF em gramas. Primeiro, a massa molar do NaF:
MM(NaF) = M(Na) + M(F) = 22,99 + 19,00 approx 41,99;g/mol
Então a massa de NaF é:
m = n times MM = 0,75;mol times 41,99;g/mol approx 31,5;g

Resposta

Formam-se aproximadamente 31,5 g de NaF.

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