- Qual ácido é mais forte: HBr ou HI? Justifique a sua resposta.
Passo 1
O enunciado pergunta qual dos ácidos halogenídricos
e
é mais forte. O conteúdo aqui é força de ácido em solução aquosa, que está relacionado à tendência de um ácido se dissociar em íon hidrogênio (
) e seu ânion conjugado. Para comparar, precisaremos usar conceitos de energia de ligação e estabilidade do ânion.
Passo 2
A força de um ácido
costuma aumentar ao descermos no mesmo grupo da Tabela Periódica porque:
- A energia de dissociação da ligação
diminui (ligação mais fraca). - O ânion
é maior, dispersa melhor a carga negativa e, portanto, é mais estável.
Passo 3
Comparando as energias de dissociação de ligação (valores aproximados):
Como
é mais fraca,
se dissocia com mais facilidade, liberando
.
Passo 4
Quanto ao ânion conjugado,
tem raio atômico maior que
, o que espalha melhor a carga negativa, tornando
mais estável que
. Ánions mais estáveis resultam em ácidos mais fortes.
Passo 5
Portanto,
dissocia-se mais prontamente e gera um ânion mais estável que
. Logo,
é o ácido mais forte.