- Defina Keq (constante de equilíbrio), Ka (constante de acidez) e pKa. Utilize reações químicas para exemplificar.
Passo 1
O enunciado pede para definirmos três constantes muito usadas em química equilibrial e ácido-base: a constante de equilíbrio geral (
), a constante de acidez (
) e seu logaritmo negativo (
). Para isso, vamos usar exemplos de reações químicas e as expressões matemáticas correspondentes.
Passo 2
A constante de equilíbrio
vale para uma reação genérica do tipo
onde
,
,
e
são espécies químicas e
,
,
,
seus coeficientes estequiométricos. Definimos
Aqui,
representa a atividade ou, em soluções diluídas, a concentração molar de
. Se
, o equilíbrio favorece os produtos; se
, favorece os reagentes.
Passo 3
A constante de acidez
é um caso particular de
aplicado à dissociação de um ácido monoprotico. Para
definimos
Quanto maior for
, mais forte é o ácido (maior é o grau de dissociação).
Passo 4
O
é simplesmente o logaritmo negativo da constante
:
Valores baixos de
indicam ácidos fortes (grande
); valores altos de
indicam ácidos fracos (pequeno
).