O ácido fosfórico é obtido a partir do Ca3(PO4)2 conforme a equação abaixo. Para se obter 384 g de H3 PO4, calcular a massa de Ca3(PO4)2 necessária.
Ca3(PO4)2+3 H2 SO4 2 H3 PO4+3 CaSO4

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o ácido fosfórico H3PO4 é obtido a partir do fosfato de cálcio Ca3(PO4)2, segundo a reação
Ca3(PO4)2 + 3,H2SO4 ;longrightarrow; 2,H3PO4 + 3,CaSO4
A ideia é: se eu quero 384 g de H3PO4, quanta massa de Ca3(PO4)2 eu preciso?
Conteúdo: estequiometria (reação química, proporção molar) e cálculo de massa molar. Vamos precisar saber o que é mol, massa molar e como usar a proporção da reação.

Passo 2

Calcular a massa molar (MM) de cada composto:
  1. H3PO4:
    – H = 1,0 g/mol × 3 = 3,0 g/mol
    – P = 31,0 g/mol × 1 = 31,0 g/mol
    – O = 16,0 g/mol × 4 = 64,0 g/mol
    MM H3PO4 = 3 + 31 + 64 = 98,g/mol.
  2. Ca3(PO4)2:
    – Ca = 40,1 g/mol × 3 = 120,3 g/mol
    – P = 31,0 g/mol × 2 = 62,0 g/mol
    – O = 16,0 g/mol × 8 = 128,0 g/mol
    MM Ca3(PO4)2 = 120,3 + 62 + 128 = 310,3,g/mol.

Passo 3

Transformar a massa de H3PO4 em mols.
Fórmula: número de mols = massa / massa molar.
nH3PO4 = 384,g98,g/mol approx 3,918,mol

Passo 4

Usar a proporção estequiométrica da reação:
– Pela equação, 1 mol de Ca3(PO4)2 produz 2 mol de H3PO4.
Então, para produzir nH3PO4 = 3,918 mol, a quantidade de Ca3(PO4)2 em mols é
nCa3(PO4)2 = nH3PO42 = 3,9182 approx 1,959,mol

Passo 5

Converter os mols de Ca3(PO4)2 em massa:
mCa3(PO4)2 = nCa3(PO4)2 times MMCa3(PO4)2 approx 1,959,mol times 310,3,g/mol approx 607,5,g

Resposta

Para obter 384 g de H3PO4, você precisa de aproximadamente 607,5 g de Ca3(PO4)2.

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