O ácido fosfórico é obtido a partir do
conforme a equação abaixo. Para se obter 384 g de
, calcular a massa de
necessária.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o ácido fosfórico
é obtido a partir do fosfato de cálcio
, segundo a reação
A ideia é: se eu quero 384 g de
, quanta massa de
eu preciso?
Conteúdo: estequiometria (reação química, proporção molar) e cálculo de massa molar. Vamos precisar saber o que é mol, massa molar e como usar a proporção da reação.
Conteúdo: estequiometria (reação química, proporção molar) e cálculo de massa molar. Vamos precisar saber o que é mol, massa molar e como usar a proporção da reação.
Passo 2
Calcular a massa molar (MM) de cada composto:
-
:
– H = 1,0 g/mol × 3 = 3,0 g/mol
– P = 31,0 g/mol × 1 = 31,0 g/mol
– O = 16,0 g/mol × 4 = 64,0 g/mol
MM. -
:
– Ca = 40,1 g/mol × 3 = 120,3 g/mol
– P = 31,0 g/mol × 2 = 62,0 g/mol
– O = 16,0 g/mol × 8 = 128,0 g/mol
MM.
Passo 3
Transformar a massa de
em mols.
Fórmula: número de mols = massa / massa molar.
Fórmula: número de mols = massa / massa molar.
Passo 4
Usar a proporção estequiométrica da reação:
– Pela equação, 1 mol de produz 2 mol de
.
Então, para produzir mol, a quantidade de
em mols é
– Pela equação, 1 mol de
Então, para produzir
Passo 5
Converter os mols de
em massa:
Resposta
Para obter 384 g de
, você precisa de aproximadamente 607,5 g de
.