Em laboratório foi realizado teste de dureza de uma amostra de água. Para o teste foram utilizados 100 mL de amostra, o pH foi ajustado com solução de NaOH 1,0 mol cdot L^-1 para um valor fixo de 10. A titulação foi realizada com EDTA 0,01 mol cdot L^-1, e o volume gasto foi de 15,9 mL. Calcule a dureza total em mg de carbonato de cálcio por litro. (Valor =0,6 )

Passo 1

Beleza, o exercício diz que a gente titula 100 mL de água (pH ajustado pra 10) com EDTA 0,01 mol·L⁻¹ e consumiu 15,9 mL dessa solução. A ideia é achar a dureza total em mg de CaCO₃ por litro.
Conteúdo: é uma titulação complexométrica com EDTA e, como o pH está em 10, só uma fração do EDTA (chamada α₍Y⁴⁻₎) está na forma que complexa o cálcio. Eles já deram essa fração: α = 0,6.
O que vamos usar:
• concentração do EDTA (Cₑ = 0,01 mol·L⁻¹)
• volume gasto (Vₑ = 15,9 mL = 0,0159 L)
• fração de EDTA efetiva (α = 0,6)
• volume da amostra (Vₛ = 100 mL = 0,1 L)
• massa molar do CaCO₃ (M₍CaCO₃₎ ≈ 100,09 g·mol⁻¹)
A partir do próximo passo a gente começa a calcular de fato.

Passo 2

Calcular quantos mols de Ca²⁺ foram titulados (é 1:1 com EDTA disponível):
nrm Ca^2+ = 0.01 rm mol/L times 0.0159 rm L times 0.6 = 9,54times10^-5 rm mol
Substituindo:

Passo 3

Transformar isso em concentração de mol por litro de amostra:
Crm Ca^2+ = nrm Ca^2+Vs = 9,54times10^-5 rm mol0.10 rm L = 9,54times10^-4 rm mol/L

Passo 4

Converter mol/L de Ca²⁺ em mg de CaCO₃ por litro. Como 1 mol de CaCO₃ pesa 100,09 g, temos:
dureza = Crm Ca^2+times Mrm CaCO3times1000;l(mg/gr) = 9,54times10^-4 rm mol/Ltimes100,09 rm g/moltimes1000 approx 95,5 rm mg/L

Resposta

A dureza total é de aproximadamente 95,5 mg CaCO₃ por litro.

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