Em laboratório foi realizado teste de dureza de uma amostra de água. Para o teste foram utilizados 100 mL de amostra, o pH foi ajustado com solução de
para um valor fixo de 10. A titulação foi realizada com EDTA
, e o volume gasto foi de
. Calcule a dureza total em mg de carbonato de cálcio por litro. (Valor
)
Passo 1
Beleza, o exercício diz que a gente titula 100 mL de água (pH ajustado pra 10) com EDTA 0,01 mol·L⁻¹ e consumiu 15,9 mL dessa solução. A ideia é achar a dureza total em mg de CaCO₃ por litro.
Conteúdo: é uma titulação complexométrica com EDTA e, como o pH está em 10, só uma fração do EDTA (chamada α₍Y⁴⁻₎) está na forma que complexa o cálcio. Eles já deram essa fração: α = 0,6.
O que vamos usar:
• concentração do EDTA (Cₑ = 0,01 mol·L⁻¹)
• volume gasto (Vₑ = 15,9 mL = 0,0159 L)
• fração de EDTA efetiva (α = 0,6)
• volume da amostra (Vₛ = 100 mL = 0,1 L)
• massa molar do CaCO₃ (M₍CaCO₃₎ ≈ 100,09 g·mol⁻¹)
Conteúdo: é uma titulação complexométrica com EDTA e, como o pH está em 10, só uma fração do EDTA (chamada α₍Y⁴⁻₎) está na forma que complexa o cálcio. Eles já deram essa fração: α = 0,6.
O que vamos usar:
• concentração do EDTA (Cₑ = 0,01 mol·L⁻¹)
• volume gasto (Vₑ = 15,9 mL = 0,0159 L)
• fração de EDTA efetiva (α = 0,6)
• volume da amostra (Vₛ = 100 mL = 0,1 L)
• massa molar do CaCO₃ (M₍CaCO₃₎ ≈ 100,09 g·mol⁻¹)
A partir do próximo passo a gente começa a calcular de fato.
Passo 2
Calcular quantos mols de Ca²⁺ foram titulados (é 1:1 com EDTA disponível):
Substituindo:
Substituindo:
Passo 3
Transformar isso em concentração de mol por litro de amostra:
Passo 4
Converter mol/L de Ca²⁺ em mg de CaCO₃ por litro. Como 1 mol de CaCO₃ pesa 100,09 g, temos:
Resposta
A dureza total é de aproximadamente 95,5 mg CaCO₃ por litro.