Um ácido orgânico tem uma massa molar de
e contém
e O. Determine as fórmulas mínima e molecular desse ácido. [Dados: H (
);
;
(a) Fórmula minima
(b) Fórmula molecular
(a) Fórmula minima
(b) Fórmula molecular
Passo 1
O enunciado pede que eu determine a fórmula mínima e a fórmula molecular de um ácido orgânico, dadas as porcentagens em massa dos elementos e a massa molar. Informações fornecidas:
Vou usar essas informações para achar primeiro a fórmula mínima (fórmula empírica) e depois a fórmula molecular.
Passo 2
Primeiro converto as porcentagens em massas assumindo uma amostra de
. Assim as massas de cada elemento em
de composto são iguais às porcentagens:
Agora converto cada massa em número de mols usando
.
Calculo dos mols:
Passo 3
Para obter a fórmula mínima, divido todos os números de mols pelo menor deles (a fim de obter razões inteiras simples). O menor é
. Faço as divisões:
Observação didática: aqui procuro números muito próximos de inteiros. Valores como
e
estão suficientemente perto de
e
respectivamente (diferenças de ordem
ou menos), então é razoável arredondar para inteiros. Se algum quociente estivesse perto de
ou
etc., eu teria que multiplicar todos os quocientes por 2 ou 3 para obter inteiros, mas aqui não é necessário.]
Passo 4
Com as razões inteiras, a fórmula mínima (empírica) tem índices:
Portanto a fórmula mínima é
.
Passo 5
Agora calculo a massa molar (massa da fórmula empírica) da fórmula mínima usando as massas atômicas dadas, para comparar com a massa molar experimental e obter o fator multiplicativo:
Passo 6
Determino quantas vezes a fórmula mínima cabe na fórmula molecular (fator inteiro
):
O resultado está muito próximo de
, então tomo
. Isso significa que a fórmula molecular é a fórmula empírica multiplicada por
.
Passo 7
Multiplico os índices da fórmula mínima por
:
Resposta
(a)
(b)
(b)