O ácido sulfúrico \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right) se dissocia parcialmente em uma solução de ácido acético \left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\right). Apresente a reação ácido-base e indique o ácido e a base e a base e o ácido conjugado.

Passo 1

O enunciado pede para escrever a reação ácido-base entre o ácido sulfúrico \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} e o ácido acético \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}, identificando em cada uma quem é o ácido de Brønsted (doa próton), quem é a base (recebe próton) e seus conjugados.

Passo 2

Segundo a teoria de Brønsted–Lowry, \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} é ácido mais forte que \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}, logo ele doa um próton para o ácido acético. A equação da reação é:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} + \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH} \rightleftharpoons \mathrm{HSO}_{4}^{-} + \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}_{2}^{+}

Passo 3

Agora identificamos cada espécie:
  • Quem doa próton é o ácido: \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}.
  • Quem recebe próton é a base: \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}.
  • Depois de doar, o ácido forma sua base conjugada: \mathrm{HSO}_{4}^{-}.
  • Depois de receber, a base forma seu ácido conjugado: \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}_{2}^{+}.

Resposta

Reação ácido-base:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} + \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH} \rightleftharpoons \mathrm{HSO}_{4}^{-} + \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}_{2}^{+}
Espécies envolvidas:
  • Ácido: \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}
  • Base: \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}
  • Base conjugada: \mathrm{HSO}_{4}^{-}
  • Ácido conjugado: \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COOH}_{2}^{+}

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