\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} anidro (sem água) e \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} anidro têm alta condutividade elétrica. Por quê? Apresente as reações químicas.

Passo 1

O enunciado diz que o ácido sulfúrico anidro \mathrm{H_2SO_4} e o ácido fosfórico anidro \mathrm{H_3PO_4} apresentam alta condutividade elétrica mesmo sem água. O conteúdo envolvido é a condução em meios iônicos por autoprotólise (autoionização): é preciso que o líquido gere seus próprios íons para conduzir corrente.

Passo 2

Para que um líquido conduza eletricidade, deve haver íons livres (cátions e ânions) que se movem sob a ação de um campo elétrico. Sem moléculas de água, esses ácidos criam íons a partir de si mesmos.

Passo 3

No caso do ácido sulfúrico anidro, ocorre autoprotólise entre duas moléculas de ácido, produzindo um cátion e um ânion:
2\,\mathrm{H_2SO_4} \rightleftharpoons \mathrm{H_3SO_4^{+}} + \mathrm{HSO_4^{-}}
Os íons formados são o cátion \mathrm{H_3SO_4^+} e o ânion \mathrm{HSO_4^-}. Esses íons móveis é que carregam a corrente, explicando a alta condutividade do \mathrm{H_2SO_4} anidro.

Passo 4

Analogamente, o ácido fosfórico anidro sofre autoprotólise:
2\,\mathrm{H_3PO_4} \rightleftharpoons \mathrm{H_4PO_4^{+}} + \mathrm{H_2PO_4^{-}}
Aqui aparecem o cátion \mathrm{H_4PO_4^+} e o ânion \mathrm{H_2PO_4^-}, que também se movem sob um campo elétrico, conferindo ao \mathrm{H_3PO_4} anidro sua alta condutividade.

Resposta

A alta condutividade desses ácidos anidros deve-se à autoprotólise, gerando íons conforme as reações
2\,\mathrm{H_2SO_4} \rightleftharpoons \mathrm{H_3SO_4^{+}} + \mathrm{HSO_4^{-}}
2\,\mathrm{H_3PO_4} \rightleftharpoons \mathrm{H_4PO_4^{+}} + \mathrm{H_2PO_4^{-}}

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