O que acontece com o pH de uma solução tampão em que as concentrações de ácido e sal são iguais?

Passo 1

Beleza! O enunciado pergunta o que acontece com o pH de uma solução tampão quando as concentrações do ácido fraco (HA) e do seu sal (A⁻) são iguais. Estamos vendo química de soluções tampão e vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para resolver isso.

Passo 2

A equação de Henderson-Hasselbalch é a ferramenta padrão para relacionar pH, pKa e as concentrações de ácido e base conjugada:
pH = pKa + log!g([A^-][HA]g)
Aqui,
  • pH é o que queremos achar,
  • pKa é a constante de acidez do ácido fraco,
  • é a concentração da base conjugada (o sal),
  • é a concentração do ácido.

Passo 3

Na situação dada, [A^-][HA] = 1 . Então o quociente dentro do logaritmo vira 1:
pH = pKa + 0 Longrightarrow pH = pKa
E como , a equação fica:

Resposta

Quando as concentrações de ácido e sal são iguais, o pH da solução tampão é igual ao pKa do ácido fraco.

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