O que aconteceria (e porque) se fossem misturadas as seguintes substâncias:
tetraclorometano
\mathrm{CCl}_{4} e água?

Passo 1

O enunciado pergunta o que ocorre ao misturar tetraclorometano \mathrm{CCl}_4 com água \mathrm{H_2O}. O conteúdo aqui é solubilidade e polaridade de solventes: vamos usar o princípio “semelhante dissolve semelhante” e considerar as interações moleculares de cada substância.

Passo 2

A água é uma molécula polar: possui dipolo permanente e forma fortes ligações de hidrogênio entre si. Já o tetraclorometano é uma molécula apolar: sua geometria tetraédrica simétrica faz com que os dipolos de ligação \mathrm{C–Cl} se anulem, ficando sem carga parcial líquida e só apresentando forças de London (forças de dispersão).

Passo 3

Segundo “semelhante dissolve semelhante”, solventes polares dissolvem substâncias polares ou iônicas (por atração dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio) e solventes apolares dissolvem substâncias apolares (por forças de dispersão). Como \mathrm{H_2O} é polar e \mathrm{CCl}_4 é apolar, não há interação favorável entre elas, ou seja, são imiscíveis.

Passo 4

Além disso, a densidade do tetraclorometano é maior que a da água, de modo que, ao repousar, formam-se duas camadas: a fase de \mathrm{CCl}_4 embaixo e a fase aquosa \mathrm{H_2O} por cima.

Resposta

As duas substâncias não se misturam, formando duas camadas separadas (imiscibilidade) em que o tetraclorometano fica na camada inferior e a água na camada superior, devido à diferença de polaridade e de densidade.

Exercícios relacionados