- De acordo com Brönsted Lowry, pode-se afirmar:
a)Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
d) Quanto mais forte a base, mais fraca é sua base conjugada.
e) Quanto mais forte o ácido, mais fraco é seu ácido conjugado.
a)Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
d) Quanto mais forte a base, mais fraca é sua base conjugada.
e) Quanto mais forte o ácido, mais fraco é seu ácido conjugado.
Passo 1
O enunciado pergunta qual é a relação de força entre um ácido ou base de acordo com a teoria de Brønsted–Lowry e sua espécie conjugada. Vamos usar o conceito de ácidos como doadores de próton e bases como aceitadoras de próton, além das constantes de equilíbrio que ligam forças de ácidos e bases conjugadas.
Passo 2
Segundo Brønsted–Lowry, se temos um ácido genérico
, sua constante de acidez é
e a sua base conjugada
tem constante de basicidade
Passo 3
Como produto dessas constantes vem a constante de ionização da água,
onde
é fixo a uma dada temperatura. Logo, se
aumenta (ácido mais forte), então
diminui.
Passo 4
Diminuição de
significa que a base conjugada fica mais fraca quando o ácido original é mais forte. Isso corresponde exatamente à alternativa b).
Resposta
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.