1. De acordo com Brönsted Lowry, pode-se afirmar:
    a)Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.
    b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
    c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
    d) Quanto mais forte a base, mais fraca é sua base conjugada.
    e) Quanto mais forte o ácido, mais fraco é seu ácido conjugado.

Passo 1

O enunciado pergunta qual é a relação de força entre um ácido ou base de acordo com a teoria de Brønsted–Lowry e sua espécie conjugada. Vamos usar o conceito de ácidos como doadores de próton e bases como aceitadoras de próton, além das constantes de equilíbrio que ligam forças de ácidos e bases conjugadas.

Passo 2

Segundo Brønsted–Lowry, se temos um ácido genérico \mathrm{HA}, sua constante de acidez é
K_a = \frac{[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]},
e a sua base conjugada \mathrm{A^-} tem constante de basicidade
K_b = \frac{[\mathrm{HA}][\mathrm{OH^-}]}{[\mathrm{A^-}]}.

Passo 3

Como produto dessas constantes vem a constante de ionização da água,
K_a \times K_b = K_w,
onde K_w é fixo a uma dada temperatura. Logo, se K_a aumenta (ácido mais forte), então K_b diminui.

Passo 4

Diminuição de K_b significa que a base conjugada fica mais fraca quando o ácido original é mais forte. Isso corresponde exatamente à alternativa b).

Resposta

b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.

Exercícios relacionados