Use a teoria do orbital molecular para explicar por que a molécula
é inexistente.
Passo 1
O enunciado pede que usemos a teoria do orbital molecular para explicar por que a molécula
não existe. Vamos precisar combinar os orbitais atômicos
de cada átomo de hélio para obter orbitais moleculares ligantes e antiligantes, preencher esses orbitais com os elétrons disponíveis e calcular a ordem de ligação.
Passo 2
Na teoria do orbital molecular, os dois orbitais atômicos
de cada átomo de hélio se combinam formando dois orbitais moleculares:
Passo 3
Cada átomo de hélio tem dois elétrons, de modo que
teria no total quatro elétrons. Seguindo o princípio de Aufbau e o princípio de exclusão de Pauli, os elétrons se distribuem assim:
– Dois elétrons ocupam .
– Os dois elétrons restantes ocupam .
– Dois elétrons ocupam
– Os dois elétrons restantes ocupam
Passo 4
A ordem de ligação é definida por
Aqui
e
, logo
Como a ordem de ligação fica zero, não há nenhuma estabilização líquida que mantenha unidos os dois átomos de hélio.
Resposta
A molécula
não existe porque sua ordem de ligação é zero, indicando ausência de força de ligação estável entre os dois átomos.