De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre alguma modificação em parâmetros, como pressão, temperatura ou concentração, as proporções de reagentes e produtos se ajustam, de maneira a minimizar o efeito da alteração. Considerando essa reação em equilíbrio, responda:
a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação quando a pressão parcial de
for 1 atm , a pressão parcial de
for 1 atm e a pressão parcial de
for
.
b) Se adicionarmos
de
e
de
ao recipiente de
e deixarmos a mistura atingir o equilíbrio a
, observamos que
do
foi consumido. Qual é a composição final dessa mistura em mol L-¹?
b) Se adicionarmos
Passo 1
O enunciado trata de equilíbrio químico da reação
e pede:
a) calcular a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais;
b) dadas quantidades iniciais de reagentes em e sabendo que
do
foi consumido, determinar as concentrações finais em mol L
.
a) calcular a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais;
b) dadas quantidades iniciais de reagentes em
Passo 2
Para a parte (a) usamos a definição da constante em pressão
Substituindo
,
e
, vem
Passo 3
Na parte (b) começamos identificando as quantidades iniciais em
:
:
mol;
:
mol.
Foi consumido do
, ou seja
mol de
.
Foi consumido
Passo 4
Pela estequiometria da reação, o consumo de
mol de
está associado ao consumo de
mol de
e à produção de
mol de
. Assim, para
mol de
consumidos temos
Passo 5
Calculamos as quantidades finais e as convertemos em concentração dividindo por
:
n mol
mol L
n mol
mol L
n mol
mol L
n
n
n
Resposta
a)
b)
b)