De acordo com o princípio de Le Chatelier, escreva como cada um dos fatores a seguir afeta um sistema em equilíbrio químico:
Remove-se um reagente do sistema;

Passo 1

O enunciado pede: “De acordo com o princípio de Le Chatelier, escreva como cada um dos fatores a seguir afeta um sistema em equilíbrio químico: Remove-se um reagente do sistema.”
Informações dadas e pressupostas:
  • O sistema estava em equilíbrio antes da perturbação.
  • Foi removido um reagente, isto é, a concentração desse reagente foi diminuída.
  • Pressupõe-se que a temperatura e a pressão não foram alteradas (portanto só há alteração de concentração).

Passo 2

Explicando a ideia central (sem jargão pesado): quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele tende a “agir” para contrabalançar essa perturbação — ou seja, o equilíbrio desloca-se no sentido que reduz o efeito da mudança aplicada. Essa é a ideia que vamos usar aqui.

Passo 3

Para raciocinar com precisão, apresento uma reação genérica e duas definições úteis.
Considere a reação
aA + bB \rightleftharpoons cC + dD.
A constante de equilíbrio em termos de concentrações é
K_c=\frac{[C]^c\,[D]^d}{[A]^a\,[B]^b},
onde cada [X] é a concentração do species X no equilíbrio. Define-se também o quociente de reação
Q_c=\frac{[C]^c\,[D]^d}{[A]^a\,[B]^b}
avaliado com as concentrações momentâneas (pode ser antes do sistema voltar ao novo equilíbrio). A regra prática:
  • Se Q_c<K_c, a reação tende a avançar (desloca-se para a direita) produzindo mais produtos.
  • Se Q_c>K_c, a reação tende a retroceder (desloca-se para a esquerda) produzindo mais reagentes.

Passo 4

Agora aplique isso ao caso “remove-se um reagente” (por exemplo reduz-se [A]). Na expressão de Q_c o reagente aparece no denominador. Diminuir [A] torna o denominador menor, logo aumenta o valor de Q_c. Então, logo após a remoção, muito frequentemente teremos
Q_c > K_c.
Pelo critério acima, quando Q_c>K_c o sistema reage deslocando-se para a esquerda (isto é, no sentido de converter produtos em reagentes) até que Q_c volte a igualar K_c.

Passo 5

Consequências concretas para concentrações e sentido do deslocamento:
  • O equilíbrio desloca-se no sentido de formar mais reagente (deslocamento para o lado dos reagentes).
  • Isso significa que as concentrações dos produtos diminuem e a concentração do reagente removido aumenta novamente, até atingir um novo equilíbrio.
  • A constante de equilíbrio K_c NÃO muda, porque K_c depende apenas da temperatura; aqui assumimos temperatura constante.

Passo 6

Exemplo numérico simples para fixar (faça mentalmente na prova): reação A \rightleftharpoons B com K_c=1. Se inicialmente [A]=[B]=1 então Q_c=1=K_c. Se remover metade de A deixando [A]=0,5 e [B]=1, então
Q_c=\frac{[B]}{[A]}=\frac{1}{0,5}=2>K_c,
então o sistema desloca-se para a esquerda, consumindo parte de B para produzir A, até que a razão volte a ser 1. Isso ilustra de forma direta o raciocínio algébrico anterior.

Passo 7

Resumo prático (como falar rápido na prova): “Ao remover um reagente, o equilíbrio desloca-se no sentido de produzir mais reagente (para a esquerda), consumindo produtos; as concentrações mudam até novo equilíbrio; K permanece constante se a temperatura não mudou.” Força aí — você já entendeu a lógica que resolve qualquer caso parecido!

Resposta

O equilíbrio desloca-se no sentido de formar mais reagente (deslocamento para o lado dos reagentes), consumindo produtos até atingir um novo equilíbrio; a constante de equilíbrio K não se altera (se a temperatura permanecer constante).

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