De acordo com o princípio de Le Chatelier, escreva como cada um dos fatores a seguir afeta um sistema em equilíbrio químico:
Remove-se um reagente do sistema;
Remove-se um reagente do sistema;
Passo 1
O enunciado pede: “De acordo com o princípio de Le Chatelier, escreva como cada um dos fatores a seguir afeta um sistema em equilíbrio químico: Remove-se um reagente do sistema.”
Informações dadas e pressupostas:
Informações dadas e pressupostas:
- O sistema estava em equilíbrio antes da perturbação.
- Foi removido um reagente, isto é, a concentração desse reagente foi diminuída.
- Pressupõe-se que a temperatura e a pressão não foram alteradas (portanto só há alteração de concentração).
Passo 2
Explicando a ideia central (sem jargão pesado): quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele tende a “agir” para contrabalançar essa perturbação — ou seja, o equilíbrio desloca-se no sentido que reduz o efeito da mudança aplicada. Essa é a ideia que vamos usar aqui.
Passo 3
Para raciocinar com precisão, apresento uma reação genérica e duas definições úteis.
Considere a reação
Considere a reação
A constante de equilíbrio em termos de concentrações é
onde cada
é a concentração do species
no equilíbrio. Define-se também o quociente de reação
avaliado com as concentrações momentâneas (pode ser antes do sistema voltar ao novo equilíbrio). A regra prática:
- Se
, a reação tende a avançar (desloca-se para a direita) produzindo mais produtos. - Se
, a reação tende a retroceder (desloca-se para a esquerda) produzindo mais reagentes.
Passo 4
Agora aplique isso ao caso “remove-se um reagente” (por exemplo reduz-se
). Na expressão de
o reagente aparece no denominador. Diminuir
torna o denominador menor, logo aumenta o valor de
. Então, logo após a remoção, muito frequentemente teremos
Pelo critério acima, quando
o sistema reage deslocando-se para a esquerda (isto é, no sentido de converter produtos em reagentes) até que
volte a igualar
.
Passo 5
Consequências concretas para concentrações e sentido do deslocamento:
- O equilíbrio desloca-se no sentido de formar mais reagente (deslocamento para o lado dos reagentes).
- Isso significa que as concentrações dos produtos diminuem e a concentração do reagente removido aumenta novamente, até atingir um novo equilíbrio.
- A constante de equilíbrio
NÃO muda, porque depende apenas da temperatura; aqui assumimos temperatura constante.
Passo 6
Exemplo numérico simples para fixar (faça mentalmente na prova): reação
com
. Se inicialmente
então
. Se remover metade de
deixando
e
, então
então o sistema desloca-se para a esquerda, consumindo parte de
para produzir
, até que a razão volte a ser
. Isso ilustra de forma direta o raciocínio algébrico anterior.
Passo 7
Resumo prático (como falar rápido na prova): “Ao remover um reagente, o equilíbrio desloca-se no sentido de produzir mais reagente (para a esquerda), consumindo produtos; as concentrações mudam até novo equilíbrio;
permanece constante se a temperatura não mudou.” Força aí — você já entendeu a lógica que resolve qualquer caso parecido!
Resposta
O equilíbrio desloca-se no sentido de formar mais reagente (deslocamento para o lado dos reagentes), consumindo produtos até atingir um novo equilíbrio; a constante de equilíbrio
não se altera (se a temperatura permanecer constante).