De acordo com o princípio de Le Chatelier, escreva como cada um dos fatores a seguir afeta um sistema em equilíbrio químico:
Adiciona-se um reagente ao sistema;

Passo 1

O enunciado pede: explicar, segundo o princípio de Le Chatelier, como a adição de um reagente afeta um sistema em equilíbrio químico.
Informações dadas: apenas a ação “adiciona-se um reagente ao sistema”. Não há dados numéricos nem mudança de temperatura ou pressão informadas.

Passo 2

O que diz a ideia central (em linguagem simples): quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele tende a reagir de modo a reduzir essa perturbação. Em outras palavras, o equilíbrio “se mexe” na direção que consome o que foi acrescentado ou compensa a alteração imposta.

Passo 3

Para ver isso de forma mais concreta, escrevemos uma reação genérica em equilíbrio:
aA + bB \rightleftharpoons cC + dD
Aqui: A e B são reagentes, C e D são produtos, e a,b,c,d são coeficientes estequiométricos. Definimos o quociente de reação:
Q=\frac{[C]^c\,[D]^d}{[A]^a\,[B]^b},
onde [X] significa concentração de X. A constante de equilíbrio (àquela temperatura) é
K=\frac{[C]_{eq}^c\,[D]_{eq}^d}{[A]_{eq}^a\,[B]_{eq}^b}.
No equilíbrio inicial vale Q=K.

Passo 4

Agora, se adicionamos o reagente A, a sua concentração [A] aumenta imediatamente. Olhe a expressão de Q: como [A] aparece no denominador, um aumento de [A] faz com que Q passe a valer um número menor que K (isto é, Q<K). Quando Q<K, o sistema favorece a reação no sentido direto (formação de produtos) para que Q volte a crescer até que novamente Q=K. Assim o equilíbrio desloca-se para a direita, consumindo parte do reagente adicionado e formando mais produtos.

Passo 5

Observações importantes e consequências práticas:
  • A constante de equilíbrio K não muda com a adição de reagente, desde que a temperatura permaneça a mesma. O que muda são as concentrações e a posição do equilíbrio.
  • No novo equilíbrio haverá maior concentração de produtos e menor concentração (relativa ao instante logo após a adição) dos reagentes consumidos, comparado ao estado inicial, mas normalmente a concentração do reagente adicionado ainda ficará acima do valor inicial (a não ser que seja consumido totalmente).
  • Resumindo em termos comuns: adicionar reagente “empurra” o equilíbrio para o lado dos produtos (favorece a reação direta) até que se restabeleça um novo equilíbrio.

Passo 6

Exemplo rápido, só para fixar (sem contas complexas): se inicialmente Q=K e todas as concentrações eram iguais a 1, ao dobrar [A] para 2 o quociente Q diminui; o sistema responde formando mais C e D até que Q volte a igualar K. Essa é a ideia que vale na prova: “adicionar reagente → desloca para os produtos / favorece reação direta”.

Resposta

O equilíbrio desloca-se no sentido de consumir o reagente adicionado (isto é, desloca-se para a direita, favorecendo a formação de produtos); a constante de equilíbrio K permanece inalterada se a temperatura não mudar.

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