De acordo com as propriedades periodicas e utilizando a tabela periódica fornecida:
Coloque os elementos B e F em ordem decrescente de potencial de ionização

Passo 1

O que o enunciado pede: colocar os elementos B e F em ordem decrescente de potencial de ionização (isto é, do maior para o menor valor de energia de ionização).
Informações relevantes que vêm da figura (peguei esses dados da imagem/tabela fornecida):
  • O elemento B está no canto superior direito da tabela mostrada (posição mais à direita e mais acima).
  • O elemento F está à esquerda e numa linha (período) mais abaixo em relação a B — ou seja, F está mais para a esquerda e mais para baixo do que B.

Passo 2

Relembrando a regra periódica importante (a “fórmula mental” que usamos aqui):
  • A energia de ionização aumenta quando nos movemos da esquerda para a direita numa mesma linha (período).
  • A energia de ionização aumenta quando subimos numa mesma coluna (grupo) — ou equivalentemente, diminui ao descer na coluna.
Posso escrever essa tendência de forma compacta: se um elemento X está mais à direita e mais acima que Y, então
IE(X) > IE(Y),
onde IE(\cdot) denota a primeira energia de ionização.
Por que isso acontece (explicação didática, sem jargões difíceis):
  • Indo para a direita no mesmo período, o número de prótons no núcleo aumenta sem que o elétron de valência fique muito mais distante — isso puxa os elétrons mais forte e fica mais difícil arrancar um elétron, logo IE aumenta.
  • Descendo numa coluna, o elétron de valência ocupa níveis mais externos (maior distância média do núcleo) e sofre maior blindagem por elétrons internos, então fica mais fácil removê-lo — logo IE diminui ao descer.

Passo 3

Aplicando à figura: como eu observei no passo 1, B está mais à direita e mais acima que F. Pelo critério do passo 2, isso implica diretamente que
IE(B) > IE(F).

Passo 4

Comentário rápido para tirar dúvidas: não preciso considerar exceções sutis aqui (como pequenas irregularidades dentro de um mesmo período) porque a diferença é grande — B está no extremo superior direito da tabela dada (região de energias de ionização mais altas) enquanto F está mais interno e abaixo, então a conclusão é robusta.

Resposta

B > F

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