De acordo com as propriedades periodicas e utilizando a tabela periódica fornecida:
Coloque os elementos A, I, H e B em ordem crescente de raio atômico
Coloque os elementos A, I, H e B em ordem crescente de raio atômico
Passo 1
O enunciado pede: colocar os elementos
,
,
e
em ordem crescente de raio atômico (do menor para o maior).
Informações visuais que extraí da tabela fornecida (peguei essas posições diretamente da imagem):
Informações visuais que extraí da tabela fornecida (peguei essas posições diretamente da imagem):
-
está no canto superior esquerdo da tabela, na primeira linha da primeira coluna (posição de um elemento do período , grupo à esquerda). -
está no canto superior direito da tabela, na primeira linha da última coluna (posição do gás nobre do mesmo período superior). -
está no corpo central da tabela, na região dos blocos (metais de transição), em uma linha mais abaixo que e (portanto em período maior). -
está na fileira inferior separada (bloco , linha inferior), isto é, em um período bem abaixo dos demais (muitos níveis de energia).
O objetivo agora é comparar os raios atômicos desses quatro, usando as posições acima.
Passo 2
Entender a regra geral dos raios atômicos (explicação didática):
- Radialmente cada elétron ocupa níveis de energia (camadas) indicadas pelo número quântico principal
. Quanto maior , maior a distância média dos elétrons ao núcleo e, em geral, maior o raio atômico. Em palavras: mais níveis = átomo maior. - Ao percorrer um mesmo período (da esquerda para a direita), o número atômico
aumenta, mas o número de camadas não muda. A atração do núcleo sobre os elétrons aumenta (maior carga nuclear efetiva), então o elétron é puxado mais para perto: o raio diminui da esquerda para a direita. - Ao descer em uma coluna (mesmo grupo), adicionam-se camadas (
aumenta), e o efeito de blindagem (shielding) pelos elétrons internos reduz a atração efetiva do núcleo sobre os elétrons externos, então o raio aumenta.
Resumo simples: ao descer uma coluna → raio aumenta; ao ir da esquerda para a direita numa linha → raio diminui.
Passo 3
Aplicar essas regras às posições: comparar
e
(mesmo período na primeira linha):
- Ambos estão na primeira linha (mesmo
). Pela regra horizontal, o raio diminui da esquerda para a direita. Como está à esquerda e à direita, conclui-se que é o menor entre os dois e é maior que . Ou seja,
(em raio atômico).
Passo 4
Comparar
com
e
:
-
está numa linha abaixo (período maior) do que e , portanto tem mais camadas eletrônicas (um maior) e, por isso, raio maior. Assim,
Combinação parcial agora:
(já sabemos
e
).
Passo 5
Comparar
com os outros:
-
está na fileira inferior separada (bloco ), portanto em um período ainda maior que o de . Isso significa que tem ainda mais níveis de energia (maior ) e tipicamente é o maior entre os mostrados. Assim,
Combinando com o que já tínhamos:
.
Passo 6
Verificação conceitual final e reforço didático:
- Menor é quem está mais à direita no mesmo período (a atração nuclear efetiva maior puxa elétrons para mais perto): por isso
(no canto superior direito) é o menor. - Átomos do mesmo período à esquerda (como
) têm raio maior que os da direita. - Descer períodos (como de
para e de para ) aumenta o raio por acréscimo de camadas eletrônicas.
Isso confirma a ordem obtida.