De acordo com as propriedades periodicas e utilizando a tabela periódica fornecida:
Coloque os elementos A, I, H e B em ordem crescente de raio atômico

Passo 1

O enunciado pede: colocar os elementos A, I, H e B em ordem crescente de raio atômico (do menor para o maior).
Informações visuais que extraí da tabela fornecida (peguei essas posições diretamente da imagem):
  • A está no canto superior esquerdo da tabela, na primeira linha da primeira coluna (posição de um elemento do período 1, grupo à esquerda).
  • B está no canto superior direito da tabela, na primeira linha da última coluna (posição do gás nobre do mesmo período superior).
  • H está no corpo central da tabela, na região dos blocos d (metais de transição), em uma linha mais abaixo que A e B (portanto em período maior).
  • I está na fileira inferior separada (bloco f, linha inferior), isto é, em um período bem abaixo dos demais (muitos níveis de energia).
O objetivo agora é comparar os raios atômicos desses quatro, usando as posições acima.

Passo 2

Entender a regra geral dos raios atômicos (explicação didática):
  • Radialmente cada elétron ocupa níveis de energia (camadas) indicadas pelo número quântico principal n. Quanto maior n, maior a distância média dos elétrons ao núcleo e, em geral, maior o raio atômico. Em palavras: mais níveis = átomo maior.
  • Ao percorrer um mesmo período (da esquerda para a direita), o número atômico Z aumenta, mas o número de camadas n não muda. A atração do núcleo sobre os elétrons aumenta (maior carga nuclear efetiva), então o elétron é puxado mais para perto: o raio diminui da esquerda para a direita.
  • Ao descer em uma coluna (mesmo grupo), adicionam-se camadas ( n aumenta), e o efeito de blindagem (shielding) pelos elétrons internos reduz a atração efetiva do núcleo sobre os elétrons externos, então o raio aumenta.
Resumo simples: ao descer uma coluna → raio aumenta; ao ir da esquerda para a direita numa linha → raio diminui.

Passo 3

Aplicar essas regras às posições: comparar A e B (mesmo período na primeira linha):
  • Ambos estão na primeira linha (mesmo n). Pela regra horizontal, o raio diminui da esquerda para a direita. Como A está à esquerda e B à direita, conclui-se que B é o menor entre os dois e A é maior que B. Ou seja,
B < A
(em raio atômico).

Passo 4

Comparar H com A e B:
  • H está numa linha abaixo (período maior) do que A e B, portanto tem mais camadas eletrônicas (um n maior) e, por isso, raio maior. Assim,
A < H \quad\text{e}\quad B < H.
Combinação parcial agora: B < A < H (já sabemos B<A e A<H).

Passo 5

Comparar I com os outros:
  • I está na fileira inferior separada (bloco f), portanto em um período ainda maior que o de H. Isso significa que I tem ainda mais níveis de energia (maior n) e tipicamente é o maior entre os mostrados. Assim,
H < I.
Combinando com o que já tínhamos: B < A < H < I.

Passo 6

Verificação conceitual final e reforço didático:
  • Menor é quem está mais à direita no mesmo período (a atração nuclear efetiva maior puxa elétrons para mais perto): por isso B (no canto superior direito) é o menor.
  • Átomos do mesmo período à esquerda (como A) têm raio maior que os da direita.
  • Descer períodos (como de A,B para H e de H para I) aumenta o raio por acréscimo de camadas eletrônicas.
    Isso confirma a ordem obtida.

Resposta

\;B < A < H < I

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