1. Por que a adição do sal de amônio alterou a coloração da solução amoniacal? O que poderia ser feito para que a cor rosa da solução retornasse?

Passo 1

O enunciado pergunta por que a adição de um sal de amônio (por exemplo, cloreto de amônio) fez desaparecer a cor rosa de uma solução amoniacal e o que precisamos fazer para que a cor rosa volte. O conteúdo envolvido é equilíbrio de ácido–base em solução aquosa de uma base fraca e o funcionamento de um indicador ácido–base (fenolftaleína, que é rosa em pH > 8,2).

Passo 2

Escrevemos a reação de equilíbrio da amônia em água:
NH3 + H2O <=ftharpoons NH4^+ + OH^-
A constante Kb dessa reação é pequena, mas quando adicionamos NH4^+ (vindos do sal de amônio), aplicamos o Princípio de Le Châtelier, e o equilíbrio é deslocado para a esquerda, consumindo OH^-.

Passo 3

Com menos OH^- na solução, o pH cai para valores abaixo de cerca de 8,2. A fenolftaleína, que só fica rosa em pH acima desse valor, torna-se incolor, e portanto a solução perde a coloração rosa.

Passo 4

Para restaurar a cor rosa, precisamos elevar novamente o pH acima de approx 8,2. Isso pode ser feito, por exemplo, adicionando uma base forte (como NaOH) à solução ou removendo NH4^+ (por aquecimento, liberando NH3 gasoso), deslocando o equilíbrio para a direita e aumentando a concentração de OH^-.

Resposta

A adição do sal de amônio aumentou a concentração de NH4^+, deslocando o equilíbrio para a esquerda e diminuindo a concentração de OH^-, o que faz o indicador fenolftaleína ficar incolor. Para que a cor rosa retorne, basta reelevar o pH (por exemplo, adicionar NaOH ou aquecer para liberar NH3), gerando mais OH^- na solução.

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