- Por que a adição do sal de amônio alterou a coloração da solução amoniacal? O que poderia ser feito para que a cor rosa da solução retornasse?
Passo 1
O enunciado pergunta por que a adição de um sal de amônio (por exemplo, cloreto de amônio) fez desaparecer a cor rosa de uma solução amoniacal e o que precisamos fazer para que a cor rosa volte. O conteúdo envolvido é equilíbrio de ácido–base em solução aquosa de uma base fraca e o funcionamento de um indicador ácido–base (fenolftaleína, que é rosa em pH > 8,2).
Passo 2
Escrevemos a reação de equilíbrio da amônia em água:
A constante
dessa reação é pequena, mas quando adicionamos
(vindos do sal de amônio), aplicamos o Princípio de Le Châtelier, e o equilíbrio é deslocado para a esquerda, consumindo
.
Passo 3
Com menos
na solução, o pH cai para valores abaixo de cerca de
. A fenolftaleína, que só fica rosa em pH acima desse valor, torna-se incolor, e portanto a solução perde a coloração rosa.
Passo 4
Para restaurar a cor rosa, precisamos elevar novamente o pH acima de
. Isso pode ser feito, por exemplo, adicionando uma base forte (como
) à solução ou removendo
(por aquecimento, liberando
gasoso), deslocando o equilíbrio para a direita e aumentando a concentração de
.
Resposta
A adição do sal de amônio aumentou a concentração de
, deslocando o equilíbrio para a esquerda e diminuindo a concentração de
, o que faz o indicador fenolftaleína ficar incolor. Para que a cor rosa retorne, basta reelevar o pH (por exemplo, adicionar
ou aquecer para liberar
), gerando mais
na solução.