- Escreva a equação que representa o equilíbrio entre os íons cromato e dicromato e explique a variação de cor em virtude das adições de
e
.
Passo 1
O enunciado pede a reação de equilíbrio entre os íons cromato e dicromato, além de explicar por que a cor da solução muda quando adicionamos
(aquele que fornece prótons) ou
(que consome prótons). O conteúdo aqui é de equilíbrio ácido-base e o princípio de Le Chatelier.
Passo 2
Escrevemos a reação de equilíbrio considerando que o dicromato em presença de água reage para formar cromato e prótons:
Nesta equação o equilíbrio se desloca para um lado ou outro conforme a concentração de
.
Passo 3
Quando adicionamos
, aumentamos
. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para o consumo de prótons, ou seja, para a esquerda, formando mais
. Como o íon dicromato é de cor alaranjada, a solução fica mais alaranjada.
Passo 4
Quando adicionamos
, esses íons reagem com
e diminuem
. O equilíbrio, então, se desloca para a direita para gerar mais prótons, formando mais
. Como o íon cromato é de cor amarela, a solução passa a ficar mais amarelada.
Resposta
Adição de
(
) desloca para a esquerda (
, cor laranja).
Adição de (
) desloca para a direita (
, cor amarela).
Adição de