1. Escreva a equação que representa o equilíbrio entre os íons cromato e dicromato e explique a variação de cor em virtude das adições de H3 O^+e OH^-.

Passo 1

O enunciado pede a reação de equilíbrio entre os íons cromato e dicromato, além de explicar por que a cor da solução muda quando adicionamos H3O^+ (aquele que fornece prótons) ou OH^- (que consome prótons). O conteúdo aqui é de equilíbrio ácido-base e o princípio de Le Chatelier.

Passo 2

Escrevemos a reação de equilíbrio considerando que o dicromato em presença de água reage para formar cromato e prótons:
Cr2O7^2- + H2O ;<=ftharpoons; 2,CrO4^2- + 2,H^+
Nesta equação o equilíbrio se desloca para um lado ou outro conforme a concentração de H^+.

Passo 3

Quando adicionamos H3O^+, aumentamos [H^+]. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para o consumo de prótons, ou seja, para a esquerda, formando mais Cr2O7^2-. Como o íon dicromato é de cor alaranjada, a solução fica mais alaranjada.

Passo 4

Quando adicionamos OH^-, esses íons reagem com H^+ e diminuem [H^+]. O equilíbrio, então, se desloca para a direita para gerar mais prótons, formando mais CrO4^2-. Como o íon cromato é de cor amarela, a solução passa a ficar mais amarelada.

Resposta

Cr2O7^2- + H2O ;<=ftharpoons; 2,CrO4^2- + 2,H^+
Adição de H3O^+ ( uparrow[H^+]) desloca para a esquerda ( Cr2O7^2-, cor laranja).
Adição de OH^- ( downarrow[H^+]) desloca para a direita ( CrO4^2-, cor amarela).

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