Adicionaram-se 45,7 mL de 0,500 mol / L de H2 SO4 a uma solução de 20,0 mL de NaOH(aq) para a neutralização completa. Qual é a concentração original de NaOH ?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz o seguinte: a gente adicionou 45,7 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,500 mol/L numa solução de 20,0 mL de NaOH até dar neutralização completa. A pergunta é: qual era a concentração original de NaOH?
Conteúdo envolvido: estequiometria de reação ácido–base, cálculo de mol (n = C·V) e relação mol–mol. Vamos precisar da equação balanceada, transformar volumes em litros, calcular moles de H₂SO₄, depois achar quantos moles de NaOH reagiram e, por fim, achar a concentração de NaOH pela fórmula C = n/V.

Passo 2

Primeiro, escreve a reação balanceada:
H2SO4 ;+; 2,NaOH ;longrightarrow; Na2SO4 ;+; 2,H2O
Aqui a gente vê que cada 1 mol de H₂SO₄ consome 2 mol de NaOH.

Passo 3

Calcula quantos mols de H₂SO₄ foram adicionados.
Fórmula básica:
n = C times V
Onde nH2SO4 = 0,500 times 0,0457 = 0,02285;mol e .

Passo 4

Usa a relação da reação para encontrar os mols de NaOH gastados:
nNaOH = 2 times nH2SO4 = 2 times 0,02285 = 0,04570;mol
Isso significa que na solução de NaOH só havia esses 0,04570 mol antes de começar a titulação.

Passo 5

Agora calcula a concentração original de NaOH com CNaOH = nNaOHV = 0,045700,0200 = 2,285;mol/L e :
Arredondando a dois dígitos significativos (já que os volumes dados têm três algarismos e concentrações têm três também), fica 2,29 mol/L.

Resposta

A concentração original da solução de NaOH era 2,29 mol/L.

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