Adicionaram-se
de
de
a uma solução de
de
para a neutralização completa. Qual é a concentração original de NaOH ?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz o seguinte: a gente adicionou 45,7 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,500 mol/L numa solução de 20,0 mL de NaOH até dar neutralização completa. A pergunta é: qual era a concentração original de NaOH?
Conteúdo envolvido: estequiometria de reação ácido–base, cálculo de mol (n = C·V) e relação mol–mol. Vamos precisar da equação balanceada, transformar volumes em litros, calcular moles de H₂SO₄, depois achar quantos moles de NaOH reagiram e, por fim, achar a concentração de NaOH pela fórmula C = n/V.
Conteúdo envolvido: estequiometria de reação ácido–base, cálculo de mol (n = C·V) e relação mol–mol. Vamos precisar da equação balanceada, transformar volumes em litros, calcular moles de H₂SO₄, depois achar quantos moles de NaOH reagiram e, por fim, achar a concentração de NaOH pela fórmula C = n/V.
Passo 2
Primeiro, escreve a reação balanceada:
Aqui a gente vê que cada 1 mol de H₂SO₄ consome 2 mol de NaOH.
Passo 3
Calcula quantos mols de H₂SO₄ foram adicionados.
Fórmula básica:
Fórmula básica:
Onde
e
.
Passo 4
Usa a relação da reação para encontrar os mols de NaOH gastados:
Isso significa que na solução de NaOH só havia esses 0,04570 mol antes de começar a titulação.
Passo 5
Agora calcula a concentração original de NaOH com
e
:
Arredondando a dois dígitos significativos (já que os volumes dados têm três algarismos e concentrações têm três também), fica 2,29 mol/L.
Resposta
A concentração original da solução de NaOH era 2,29 mol/L.