Qual o volume de solução 0,1 mol L^-1 de K2 Cr2 O7 deve ser diluído para preparar 500 mL de solução 0,0010 mol L^-1 ?

Passo 1

Beleza, o enunciado pede o seguinte: a gente tem uma solução estoque de K2Cr2O7 com concentração 0,1;mol,L^-1 e quer preparar 500;mL de uma solução mais fraca, de 0,0010;mol,L^-1. O conteúdo aqui é diluição de soluções — vamos usar a fórmula da conservação de soluto na diluição.

Passo 2

Primeiro, lembra que molaridade (concentração) é definida como
M = nsolutoVsoluçãoçã
onde n é o número de mols e V o volume em litros.
Na diluição, o número total de mols de soluto não muda, então vale a relação
M1 V1 = M2 V2
em que:
M1 e V1 são a molaridade e o volume da solução estoque (concentrada).
M2 e V2 são a molaridade e o volume da solução final (diluída).

Passo 3

Agora, isola o volume V1 que a gente precisa da solução estoque:
V1 = M2 , V2M1
Substituindo:
M2 = 0,0010;mol,L^-1
V2 = 500;mL = 0,500;L
M1 = 0,1;mol,L^-1
Então
V1 = 0,0010;mol,L^-1 times 0,500;L0,1;mol,L^-1 = 0,00050;mol0,1;mol,L^-1 = 0,005;L
E convertendo para mililitros:
0,005;L = 5;mL

Resposta

Você deve usar 5 mL da solução 0,1;mol,L^-1 de K2Cr2O7 e completar até 500;mL para obter a solução 0,0010;mol,L^-1.

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