Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol / L de hidróxido de potássio, iremos obter uma solução de concentração molar igual a:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem 20 mL de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) com concentração de 0,20 mol/L. A gente vai adicionar 80 mL de água a essa solução. Nosso objetivo é descobrir qual será a nova concentração molar dessa solução depois da diluição. Para resolver isso, vamos usar o conceito de diluição de soluções, que basicamente nos ajuda a entender como a concentração muda quando a gente adiciona mais solvente (no caso, água).

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de KOH temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
mols = concentração times volume çã
Aqui, a concentração inicial ($ C_1 C1 é V_1 $) é 20 mL. Mas antes de multiplicar, precisamos converter o volume de mL para litros, porque a concentração está em mol por litro.
V1
Então,
20 mL = 0,020 L

Passo 3

Agora, vamos somar o volume de água que adicionamos à solução inicial para encontrar o volume final ($ V_2 $). A gente adicionou 80 mL de água a 20 mL da solução original.
V2

Passo 4

Com os mols de KOH e o volume final, podemos calcular a nova concentração ($ C_2 $) usando a fórmula da concentração:
C2
Substituindo os valores:
C2 = molsV2

Resposta

A nova concentração molar da solução é 0,040 , mol/L.

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