Que volume de HCl concentrado ( 16 mol / L ) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L?

Passo 1

Ok, vamos lá! O enunciado pede para descobrir qual volume de HCl concentrado com concentração de 16 mol/L é necessário para preparar 2,0 litros de HCl com concentração de 0,20 mol/L. Vamos usar a matéria de diluição de soluções para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar a fórmula básica para diluição de soluções, que é C1 V1 = C2 V2. Aqui, C1 é a concentração da solução concentrada, V1 é o volume que queremos encontrar, C2 é a concentração da solução diluída que queremos preparar, e V2 é o volume final da solução diluída.

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar o volume V1 da solução concentrada. Para isso, vamos rearranjar a fórmula para isolar V1:
V1 = C2 times V2C1

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula:
V1 = 0,20 , mol/L times 2,0 , L16 , mol/L

Passo 5

Fazendo as contas:
V1 = 0,40 , mol16 , mol/L = 0,025 , L
Como 1 litro é igual a 1000 mililitros, podemos converter:
0,025 , L = 25 , mL

Resposta

Precisamos de 25 , mL de HCl concentrado para preparar 2,0 , L de HCl 0,20 mol/L.

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