Por que a água, que é considerada um solvente universal, não é capaz de solubilizar óleos?

Passo 1

Beleza, deixa eu resumir o que o exercício tá pedindo: “Por que a água, que é chamada de solvente universal, não consegue dissolver óleos?”
Conteúdo envolvido: solubilidade de substâncias, polaridade molecular e forças intermoleculares (ligações de hidrogênio e interações de Van der Waals). A gente vai precisar entender o princípio de “semelhante dissolve semelhante” e como as moléculas de água se comportam.

Passo 2

Primeiro, polaridade molecular.
  • A água (H₂O) é uma molécula polar: o oxigênio atrai mais elétrons que o hidrogênio, gerando cargas parciais (δ⁻ no O e δ⁺ nos H).
  • Por causa disso, moléculas de água formam fortes ligações de hidrogênio (pontes de H) entre si.
    Já o óleo é composto basicamente por cadeias de hidrocarbonetos (C–H), que são apolares (não tem diferença de eletronegatividade relevante). Então óleo não faz ligação de hidrogênio, só interações fracas de dispersão de London (Van der Waals).

Passo 3

Agora, solubilidade e “like dissolves like”:
  • Substâncias polares se dissolvem bem em solventes polares porque as moléculas trocam interações favoráveis entre si.
  • Substâncias apolares se dissolvem bem em solventes apolares pelo mesmo motivo.
    Quando você tenta misturar água (polar) com óleo (apolar), não existe afinidade: a água preferiria manter suas ligações de H intactas, e o óleo só consegue interagir por forças de Van der Waals fracas. Romper a rede de ligações de hidrogênio da água para acomodar óleo sai caro em termos de energia e não compensa, porque não se formam novas interações fortes.

Passo 4

Efeito hidrofóbico:
Como a água não “gosta” de moléculas apolares, ela acaba rejeitando-as, fazendo com que o óleo se aglomere (formando gotículas) em vez de se dispersar. Isso é o famoso “óleo separa da água”.
Ou seja, a água é universal para dissolver muitas substâncias polares e iônicas, mas óleo é apolar demais e não cabe na rede de ligações de H da água.

Resposta

A água não solubiliza óleos porque são moléculas de polaridade diferente: a água, polar, forma entre si fortes ligações de hidrogênio, enquanto o óleo, apolar, só faz interações fracas. Não há afinidade entre elas (“like dissolves like”), então a água rejeita o óleo permitindo apenas a formação de gotículas separadas.

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