Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos íons abaixo e atribua sua respectiva carga formal:
Passo 1
O exercício pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis de etanol, que é a molécula
, e depois calcular a carga formal de cada átomo.
Conteúdo usado:
Conteúdo usado:
- Como contar elétrons de valência
- Regra do octeto
- Fórmula de carga formal:
onde
•
•
•
Passo 2
Contagem de elétrons de valência totais:
• Cada C tem 4 elétrons →
• Cada H tem 1 elétron →
• O tem 6 elétrons →
Total = elétrons para distribuir.
• Cada C tem 4 elétrons →
• Cada H tem 1 elétron →
• O tem 6 elétrons →
Total =
Passo 3
Esqueleto da molécula (ligações simples):
H₃C–CH₂–O–H
Ou seja:
H H H
| | |
H–C – C – O – H
|
H
H₃C–CH₂–O–H
Ou seja:
H H H
| | |
H–C – C – O – H
|
H
Passo 4
Distribuindo elétrons:
- Cada ligação simples (–) usa 2 elétrons. Temos 8 ligações (3 C–H no primeiro C, 2 C–H no segundo, 1 C–C, 1 C–O, 1 O–H):
elétrons. - Sobram
elétrons, que a gente coloca em par não-ligante no oxigênio pra completar seu octeto.
O fica com 2 pares livres + 2 elétrons de cada ligação C–O e O–H = 8 elétrons ao redor.
Passo 5
Cálculo de carga formal em cada átomo:
- Primeiro carbono (C₁, ligado a 3 H e ao C₂):
•, , ligações (4 ligações ×2e–)
2) Segundo carbono (C₂, ligado a C₁, a 2 H e ao O):
•, ,
- Oxigênio (O, ligado a C₂ e a H, mais 4 elétrons não-ligantes):
•, , ligações
4) Cada hidrogênio (H) só faz 1 ligação, sem pares livres:
•, ,
Resposta
Estrutura de Lewis de
(todos os pares e ligações)
H H H
| | |
H – C – C – O – H
|
H
H H H
| | |
H – C – C – O – H
|
H
e todas as cargas formais são iguais a zero: