Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos íons abaixo e atribua sua respectiva carga formal:
CH3 CH2 OH

Passo 1

O exercício pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis de etanol, que é a molécula CH3CH2OH, e depois calcular a carga formal de cada átomo.
Conteúdo usado:
  • Como contar elétrons de valência
  • Regra do octeto
  • Fórmula de carga formal:
qf = V - l(L + tfracB2r)
onde
= elétrons de valência do átomo neutro
= elétrons em pares não-ligantes sobre o átomo
= elétrons em ligações ao átomo

Passo 2

Contagem de elétrons de valência totais:
• Cada C tem 4 elétrons →
• Cada H tem 1 elétron →
• O tem 6 elétrons →
Total = elétrons para distribuir.

Passo 3

Esqueleto da molécula (ligações simples):
H₃C–CH₂–O–H
Ou seja:
H H H
| | |
H–C – C – O – H
|
H

Passo 4

Distribuindo elétrons:
  1. Cada ligação simples (–) usa 2 elétrons. Temos 8 ligações (3 C–H no primeiro C, 2 C–H no segundo, 1 C–C, 1 C–O, 1 O–H): elétrons.
  2. Sobram elétrons, que a gente coloca em par não-ligante no oxigênio pra completar seu octeto.
    O fica com 2 pares livres + 2 elétrons de cada ligação C–O e O–H = 8 elétrons ao redor.

Passo 5

Cálculo de carga formal em cada átomo:
  1. Primeiro carbono (C₁, ligado a 3 H e ao C₂):
    qf = 4 - (0 + 8/2) = 4 - 4 = 0, qf = 4 - (0 + 8/2) = 0, ligações qf = 6 - (4 + 4/2) = 6 - (4+2) = 0 (4 ligações ×2e–) qf = 1 - (0 + 2/2) = 1 - 1 = 0
    2) Segundo carbono (C₂, ligado a C₁, a 2 H e ao O):
    , ,
  2. Oxigênio (O, ligado a C₂ e a H, mais 4 elétrons não-ligantes):
    , , ligações
    4) Cada hidrogênio (H) só faz 1 ligação, sem pares livres:
    , ,

Resposta

Estrutura de Lewis de CH3CH2OH (todos os pares e ligações)
H H H
| | |
H – C – C – O – H
|
H
e todas as cargas formais são iguais a zero:
qf(todos os átomos) = 0á

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