7- A água ferve a temperaturas mais altas quando submetida a altas pressões? Explique.

Passo 1

O enunciado pergunta se a água ferve a temperaturas mais altas quando submetida a altas pressões. O conteúdo envolvido é a termodinâmica de transição de fase e o ponto de ebulição, e vamos precisar do conceito de pressão de vapor e da condição de equilíbrio de fases.

Passo 2

Em termodinâmica, a ebulição ocorre quando a pressão de vapor do líquido iguala a pressão externa. Ou seja, para que se formem bolhas de vapor no interior do líquido, sua pressão de vapor P_{\text{vapor}}(T) deve satisfazer
P_{\text{vapor}}(T)=P_{\text{ext}}.

Passo 3

A pressão de vapor aumenta com a temperatura; isso pode ser descrito pela equação de Clausius–Clapeyron em forma integrada:
\ln P_{\text{vapor}}=-\frac{\Delta H_{\text{vap}}}{R}\,\frac{1}{T}+C,
onde \Delta H_{\text{vap}} é o calor de vaporização e R a constante dos gases.

Passo 4

Quando a pressão externa P_{\text{ext}} é maior, a temperatura T necessária para que
P_{\text{vapor}}(T)=P_{\text{ext}}
também aumenta. Logo, para gerar bolhas internas de vapor, a água deve ser aquecida a uma temperatura superior.

Resposta

Sim. Sob alta pressão externa, o ponto de ebulição da água aumenta porque é preciso elevar a temperatura para que sua pressão de vapor iguale essa pressão maior.

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