A água do mar contém 2,7 \% de sal (cloreto de sódio) ( \% \mathrm{~m} / \mathrm{v} ). Qual a molaridade de NaCl no oceano?

Passo 1

O enunciado diz que a água do mar tem 2,7\% m/v de cloreto de sódio, isto é, 2,7 gramas de NaCl dissolvidos em cada 100 mL de solução. O que queremos é a molaridade, ou seja, o número de mols de NaCl por litro de solução. Para isso, precisamos:
  1. Converter a massa de NaCl para uma base de 1 L.
  2. Calcular o número de mols usando a massa molar de NaCl.
  3. Dividir os mols pelo volume em litros.

Passo 2

Convertendo 2,7 g de NaCl por 100 mL para gramas por litro, basta multiplicar por 10:
\text{massa por litro} = 2,7\;\tfrac{\text{g}}{100\;\text{mL}}\times 10 = 27\;\tfrac{\text{g}}{\text{L}}.

Passo 3

A massa molar do NaCl é a soma das massas atômicas de Na e Cl:
\text{MM}_{\mathrm{NaCl}} = 22,99\;\tfrac{\text{g}}{\text{mol}} + 35,45\;\tfrac{\text{g}}{\text{mol}} = 58,44\;\tfrac{\text{g}}{\text{mol}}.

Passo 4

A molaridade c é dada por
c = \frac{\text{massa de soluto (g/L)}}{\text{massa molar (g/mol)}} = \frac{27\;\tfrac{\text{g}}{\text{L}}}{58,44\;\tfrac{\text{g}}{\text{mol}}} \approx 0,462\;\tfrac{\text{mol}}{\text{L}}.

Resposta

A molaridade de NaCl na água do mar é aproximadamente 0,46\;\mathrm{M}.

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