A água potável pode conter uma quantidade máxima de 1,0 \mathrm{mg} de íons \mathrm{Ba}^{2+} por litro. Expresse esse valor em ppm, ppb e concentração molar. (MM Ba = 137,3)

Passo 1

O enunciado diz que há no máximo 1,0 mg de íons \mathrm{Ba}^{2+} em cada litro de água. Precisamos expressar esse valor em ppm (partes por milhão), ppb (partes por bilhão) e em concentração molar (mol/L), usando a massa molar M = 137,3 g/mol.

Passo 2

Definição de ppm: para soluções aquosas diluídas, considera-se que 1 ppm corresponde a 1 mg de soluto por quilograma de solvente (aproximadamente por litro de água). Assim,
1,0\\ \mathrm{mg/L} = 1,0\\ \mathrm{mg/kg}\approx 1,0\\ \mathrm{ppm}.

Passo 3

Definição de ppb: 1 ppb equivale a 1, \mug de soluto por quilograma de solvente. Como 1,0 mg =1000, \mug, temos
1,0\\ \mathrm{mg/L} = 1000\\ \mu\mathrm{g/L}\approx 1000\\ \mathrm{ppb}.

Passo 4

Cálculo da concentração molar: convertemos a massa de 1,0 mg para gramas e dividimos pela massa molar:
n = \frac{1,0\times10^{-3}\\ \mathrm{g}}{137,3\\ \mathrm{g/mol}} =7,28\times10^{-6}\\ \mathrm{mol}.
Como isso ocorre em 1 L, a molaridade é
c = 7,28\times10^{-6}\\ \mathrm{mol/L} = 7,28\times10^{-6}\\ \mathrm{M}.

Resposta

1,0\text{ ppm} 1000\text{ ppb} 7,28\times10^{-6}\,\mathrm{M}

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