Ainda com relação ao sistema cobre - ácido nítrico:
Faça o cálculo do potencial da reação global, empregando a equação de Nernst, para as concentrações das espécies dadas a seguir:
.
Passo 1
O enunciado fornece duas semirreações de redução, com seus potenciais-padrão, para o sistema cobre–ácido nítrico. Precisamos calcular o potencial da célula global usando a equação de Nernst, dado que
,
,
e
.
Passo 2
Identificamos qual semirreação será o cátodo (redução) e qual será o ânodo (oxidação). As semirreações de redução e seus potenciais são:
Como , a redução de
ocorre no cátodo e a oxidação do cobre no ânodo, cuja semirreação invertida é
.
Como
Passo 3
O potencial-padrão da célula é
Não importa o fator de multiplicação para igualar elétrons; o potencial não se altera.
Passo 4
Balanceamos elétrons multiplicando a semirreação de
por 2 e a de
por 3, obtendo
elétrons trocados. A reação global é
O quociente de reação é
Passo 5
Aplicamos a equação de Nernst a
:
Como todas as concentrações são
, temos
e
. Logo