Uma solução aquosa de hidróxido de cálcio de volume igual a
foi titulada ao ponto estequiométrico com
de uma solução aquosa de ácido nítrico
. (a) Qual era a concentração inicial de hidróxido de cálcio na solução? (b) escreva a equação química balanceada da reação.
Passo 1
O enunciado trata de titular uma solução aquosa de hidróxido de cálcio por ácido nítrico até o ponto estequiométrico, pedindo (a) a concentração inicial de
e (b) a equação química balanceada. Vamos usar cálculo de quantidade de matéria (moles) na titulação e a estequiometria da reação ácido-base.
Passo 2
A reação entre hidróxido de cálcio e ácido nítrico é
Passo 3
No ponto estequiométrico, os mols de
adicionados são
Passo 4
Pela estequiometria da reação, para cada mol de
são consumidos 2 mol de
. Logo, os mols de
na amostra são
Passo 5
A concentração inicial de
é
que, com algarismos significativos, fica
.
Resposta
(a)
(b)
(b)