Com 3 algarismos significativos, qual é a massa em gramas de cada um dos itens seguintes?
3,46 mol de átomos de enxofre

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir a massa em gramas de 3,46 mol de átomos de enxofre, usando 3 algarismos significativos. A matéria aqui é estequiometria básica: a relação entre mols e massa, e o que precisamos é da massa molar do enxofre (obtida na tabela periódica) e da fórmula para converter mols em gramas, que é massa = número de mols × massa molar.

Passo 2

Primeiro vamos lembrar o que é massa molar:
  • Massa molar (M) de um elemento é quanto pesa 1 mol desse elemento em gramas.
  • No caso do enxofre (símbolo S), na tabela periódica a massa atômica é cerca de 32,06 g/mol.
    Então:
MS = 32,06;g/mol

Passo 3

Agora aplicamos a fórmula que liga mols e massa:
massa (g) = n;(mol) ;times; M;(g/mol)
Substituindo:
massa = 3,46;mol ;times; 32,06;g/mol
Vamos calcular passo a passo:
  1. 3,46 × 32 = 110,72
  2. 3,46 × 0,06 = 0,2076
  3. Soma = 110,72 + 0,2076 = 110,9276 g

Passo 4

Falta só ajustar os algarismos significativos:
  • O valor de mols (3,46) tem 3 algarismos significativos.
  • A massa molar (32,06) tem 4, mas a regra é usar o menor número de algarismos significativos, que é 3.
    Então a gente arredonda 110,9276 g para 3 algarismos: 111 g.

Resposta

A massa de 3,46 mol de átomos de enxofre é 111 g (com 3 algarismos significativos).

Exercícios relacionados