Alicina é o composto responsável pelo cheiro característico do alho. Uma análise do composto resultou na seguinte composição percentual em massa:
e
. Calcule a fórmula empírica deste composto. Determina a fórmula molecular da alicina, sabendo que sua massa molar é de cerca de 162 g .
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que a alicina tem composição em massa de C=44,40 %, H=6,21 %, S=39,50 % e O=9,86 %. A gente precisa achar primeiro a fórmula empírica (a menor razão inteira entre átomos) e depois, sabendo que a massa molar real é ~162 g/mol, descobrir a fórmula molecular. Pra isso vamos usar porcentagem como se fosse gramas em 100 g de amostra, dividir pelas massas atômicas e depois achar a relação inteira.
Passo 2
Transformando porcentagem em “moles”:
Usamos a ideia de que 44,40 % = 44,40 g de C (numa amostra de 100 g), e assim por diante. Depois, calculamos:
Usamos a ideia de que 44,40 % = 44,40 g de C (numa amostra de 100 g), e assim por diante. Depois, calculamos:
Passo 3
Agora a gente divide todos esses valores pelo menor deles (que é 0,616 mol) pra encontrar a razão:
Passo 4
Pronto, achamos os números inteiros: C₆ H₁₀ S₂ O₁. Então a fórmula empírica é
Lembra que fórmula empírica é a menor proporção de átomos com números inteiros.
Passo 5
Pra achar a fórmula molecular, calculamos a massa molar da fórmula empírica:
Como o problema diz que a massa molar real é ~162 g/mol, o quociente
mostra que a fórmula molecular é igual à empírica (não há multiplicador inteiro maior que 1).
Resposta
Fórmula empírica: C₆H₁₀S₂O
Fórmula molecular: C₆H₁₀S₂O
Fórmula molecular: C₆H₁₀S₂O