Alicina é o composto responsável pelo cheiro característico do alho. Uma análise do composto resultou na seguinte composição percentual em massa: C=44,40 % ; H=6,21 % ; S=39,50 % e O=9,86 %. Calcule a fórmula empírica deste composto. Determina a fórmula molecular da alicina, sabendo que sua massa molar é de cerca de 162 g .

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que a alicina tem composição em massa de C=44,40 %, H=6,21 %, S=39,50 % e O=9,86 %. A gente precisa achar primeiro a fórmula empírica (a menor razão inteira entre átomos) e depois, sabendo que a massa molar real é ~162 g/mol, descobrir a fórmula molecular. Pra isso vamos usar porcentagem como se fosse gramas em 100 g de amostra, dividir pelas massas atômicas e depois achar a relação inteira.

Passo 2

Transformando porcentagem em “moles”:
Usamos a ideia de que 44,40 % = 44,40 g de C (numa amostra de 100 g), e assim por diante. Depois, calculamos:
n(C)=44,40 g12,01 g/molapprox3,70 mol
n(H)=6,21 g1,008 g/molapprox6,16 mol
n(S)=39,50 g32,06 g/molapprox1,23 mol
n(O)=9,86 g16,00 g/molapprox0,616 mol

Passo 3

Agora a gente divide todos esses valores pelo menor deles (que é 0,616 mol) pra encontrar a razão:
n(C)0,616approx6,0, n(H)0,616approx10,0, n(S)0,616approx2,0, n(O)0,616=1,0

Passo 4

Pronto, achamos os números inteiros: C₆ H₁₀ S₂ O₁. Então a fórmula empírica é
C6H10S2O
Lembra que fórmula empírica é a menor proporção de átomos com números inteiros.

Passo 5

Pra achar a fórmula molecular, calculamos a massa molar da fórmula empírica:
Mrm emp = 6cdot12,01 + 10cdot1,008 + 2cdot32,06 + 1cdot16,00 approx162,26 g/mol
Como o problema diz que a massa molar real é ~162 g/mol, o quociente
162162,26approx1
mostra que a fórmula molecular é igual à empírica (não há multiplicador inteiro maior que 1).

Resposta

Fórmula empírica: C₆H₁₀S₂O
Fórmula molecular: C₆H₁₀S₂O

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