As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas.
A afirmativa falsa é:
(a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.
(b) um ânion com 52 elétrons e número massa 116 tem 64 nêutrons.
(c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31 .
(d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
(e) um cátion com carga 3^{+}, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.

Passo 1

O que o enunciado pede: identificar qual das alternativas (a)–(e) é a afirmativa falsa sobre números de partículas (prótons, nêutrons, elétrons) em átomos e íons.
As informações relevantes fornecidas nas alternativas:
  • (a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.
  • (b) um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons.
  • (c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
  • (d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
  • (e) um cátion com carga 3^{+}, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.

Passo 2

Relembrando conceitos básicos (muito importantes — leia devagar, como se estivesse grudando etiquetas nas partículas):
  • O número atômico Z é o número de prótons do núcleo.
  • O número de massa A é a soma de prótons e nêutrons:
A = Z + N,
onde N é o número de nêutrons.
  • Para um átomo neutro vale que o número de elétrons e é igual a Z:
\text{átomo neutro: } e = Z.á
  • Para um íon com carga elétrica q (tomando q positivo para cátion e negativo para ânion), a relação entre elétrons e prótons é
e = Z - q.
Exemplos rápidos para fixar:
  • Se Z=20 e o átomo é neutro, então e=20.
  • Se Z=20 e o íon é 2^{+}, então q=+2 e e=20-2=18.
  • Se Z=20 e o íon é 2^{-}, então q=-2 e e=20-(-2)=22.

Passo 3

Analisando (a): “dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.”
  • Para átomo neutro vale e=Z. Se dois átomos têm o mesmo Z e são neutros, então cada um tem e=Z.
  • Conclusão: a afirmativa (a) é verdadeira.

Passo 4

Analisando (b): “um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons.”
  • Se a afirmação diz que há N=64 nêutrons e A=116, então o número atômico seria
Z = A - N = 116 - 64 = 52.
  • Se Z=52, o átomo neutro correspondente teria e=Z=52 elétrons. Mas a alternativa diz que é um ânion (ou seja, íon negativo), o que exige que o número de elétrons seja maior que Z (pois ânion tem excesso de elétrons).
  • Aqui temos elétrons e=52 iguais a Z, isso seria um átomo neutro, não um ânion. Portanto a afirmação é inconsistente: não pode ser ao mesmo tempo ânion e ter exatamente e=Z.
  • Conclusão: a afirmativa (b) é falsa.

Passo 5

Só para garantir que as outras realmente batem, verifico (c), (d) e (e) rapidamente.
Analisando (c): “um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.”
  • Átomo neutro: e=Z. Se e=31 então Z=31. Verdadeiro.
Analisando (d): “um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.”
  • Perder elétrons altera apenas o número de elétrons e a carga do íon; os prótons (que definem Z) permanecem os mesmos. Logo Z inalterado. Verdadeiro.
Analisando (e): “um cátion com carga 3^{+}, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.”
  • Para cátion 3^{+} vale e = Z - 3. Aqui e=47, logo
Z = e + 3 = 47 + 3 = 50.
  • Então A = Z + N = 50 + 62 = 112. A afirmativa está correta.

Passo 6

Resumo lógico: apenas a alternativa (b) apresenta uma contradição entre ser “ânion” e ter exatamente 52 elétrons quando A=116 e N=64 implicam Z=52. Portanto (b) é a única falsa.

Resposta

(b)

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