Quando o alumínio (
) é submetido a uma solução aquosa contendo íons
, uma reação de oxidorredução ocorre, conforme a equação não balanceada apresentada abaixo. As letras
e m representam os coeficientes estequiométricos da reação.
Com base nessa equação química, assinale a alternativa que apresenta os coeficientes estequiométricos corretos para reação balanceada.
-a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
e)
.
-a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação de oxidorredução
Precisamos usar os princípios de conservação de massa e carga, montando as meias-reações de oxidação e redução.
Passo 2
Escrever as meias-reações:
Meia-reação de oxidação (Al se oxida):
Meia-reação de oxidação (Al se oxida):
Meia-reação de redução (Cu²⁺ se reduz):
Nesse passo, identificamos que Al perde 3 elétrons e Cu²⁺ ganha 2 elétrons.
Passo 3
Equalizar o número de elétrons trocados: o mínimo múltiplo comum entre 3 e 2 é 6. Multiplicamos a meia-reação de oxidação por 2 e a de redução por 3:
Passo 4
Somar as meias-reações e cancelar os elétrons:
Cancelando os 6e⁻ em ambos os lados, obtemos a equação balanceada:
Dessa forma, os coeficientes são x=2, y=3, n=2 e m=3.
Resposta
x=2 ; y=3 ; n=2 ; m=3.