Considere os ácidos de Brønsted-Lowry apresentados abaixo:
& H-OH-pKa em H2 O=15,7 & H-OI-pKa em H2 O=10,6 & H-OBr-pKa em H2 O=8,7 & H-OCl-pKa em H2 O=7,5
Por meio da análise dos seus respectivos valores de pKa em meio aquoso, assinale a alternativa que representa a sequência correta do aumento da acidez.
a) H-OH
b) H-OH
c) H-OCl
d) H-OCl
e) H-OBr

Passo 1

O enunciado nos apresenta quatro ácidos de Brønsted–Lowry (H–OH, H–OI, H–OBr e H–OCl) com seus valores de pKa em água e pede para ordenar do menos ácido para o mais ácido.

Passo 2

A teoria diz que quanto menor o valor de pKa, mais forte (mais ácido) é o ácido; inversamente, valor maior de pKa indica ácido mais fraco.
Anotando os pKa fornecidos:
HOH:15,7, HOI:10,6, HOBr:8,7, HOCl:7,5

Passo 3

Aplicando a regra de pKa x acidez, o ácido menos forte (maior pKa) é H–OH, seguido por H–OI, depois H–OBr e, por fim, o mais forte (menor pKa) é H–OCl.
Comparando com as alternativas, a sequência H–OH < H–OI < H–OBr < H–OCl corresponde à letra b).

Resposta

b) H–OH < H–OI < H–OBr < H–OCl

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