Um aluno adicionou 40,0 mL de uma solução 1,00 mol / L de cloreto de bário a 10,0 mL de uma solução 1,50 mol / L de sulfato de alumínio, observando a precipitação de um sólido branco.
a) (0,5 pontos) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorreu e identifique o precipitado observado.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química onde misturou duas soluções: uma de cloreto de bário (BaCl₂) e outra de sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃). O enunciado pede para escrever a equação química balanceada da reação que aconteceu e identificar o precipitado que se formou. Para resolver isso, vamos precisar lembrar sobre reações de dupla troca e como identificar precipitados.

Passo 2

Primeiro, vamos entender as substâncias que estão reagindo. Temos:
  • Cloreto de bário (BaCl₂): Dissociado em Ba²⁺ e 2 Cl⁻.
  • Sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃): Dissociado em 2 Al³⁺ e 3 SO₄²⁻.
Em reações de dupla troca, os cátions e ânions trocam de parceiros. Então, o bário (Ba²⁺) vai se ligar com o sulfato (SO₄²⁻) e o alumínio (Al³⁺) vai se ligar com o cloreto (Cl⁻).

Passo 3

Agora, vamos escrever os produtos dessas ligações:
  • Bário e sulfato: BaSO₄
  • Alumínio e cloreto: AlCl₃

Passo 4

Precisamos balancear a equação para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados. Observando os produtos:
  • BaSO₄ é formado por 1 Ba, 1 S e 4 O.
  • AlCl₃ é formado por 1 Al e 3 Cl.
Para balancear:
  • Temos 3 Cl por AlCl₃, então para balancear com BaCl₂, que tem 2 Cl, usaremos um múltiplo comum.
  • O mesmo vale para Al₂(SO₄)₃ e BaCl₂.
Balanceando, a equação fica:
3 , BaCl2 + Al2(SO4)3 3 , BaSO4(s) + 2 , AlCl3

Passo 5

Identificamos o precipitado observando os produtos insolúveis na água. O Sulfato de Bário (BaSO₄) é conhecido por ser pouco solúvel e formar um sólido branco, que é o precipitado que você viu.

Resposta

A equação química balanceada da reação é:
3 , BaCl2 + Al2(SO4)3 3 , BaSO4(s) + 2 , AlCl3
O precipitado observado é o sulfato de bário (BaSO₄), que aparece como um sólido branco.

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