A amônia gasosa pode ser preparada pela reação de um óxido metálico, como óxido de cálcio, com cloreto de amônio:
. Se 112 g de CaO e 224 g de
são misturados: (a) Qual é o reagente limitante? (b) Que massa de
pode ser produzida? (c) Que massa de reagente em excesso permanece após a produção de amônia?
Passo 1
O enunciado descreve a preparação de amônia gasosa pela reação
Queremos (a) identificar o reagente limitante, (b) calcular a massa de
produzida e (c) a massa de reagente em excesso que sobra. O conteúdo aqui é estequiometria química.
Passo 2
Calcular os mols iniciais de cada reagente. A massa molar do
é
e a do
é
Logo,
Passo 3
Comparar a razão estequiométrica: para cada mol de
são necessários 2 mol de
. Se temos
mol de
seriam exigidos
mol de
, mas dispomos de
mol. Assim, o
se esgota primeiro. Concluímos que o reagente limitante é o
.
Passo 4
Calcular a massa de
formada. A estequiometria indica que cada mol de
gera 2 mol de
, então
A massa molar do
é
logo
Passo 5
Calcular a massa de
que sobra. Foram usados 4,00 mol de
, então sobra
Convertendo em massa:
Resposta
(a)
é o reagente limitante.
(b) de
.
(c) de
permanecem.
(b)
(c)