O ácido oxálico ( \mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4} ) é um composto moderadamente tóxico encontrado em ruibarbo e outras plantas. Qual é a análise elementar (composição percentual) do ácido oxálico?

Passo 1

O ácido oxálico tem fórmula \mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}. Para fazer a análise elementar, precisamos:
  1. Determinar a massa molar de cada átomo e a massa molar total da molécula.
  2. Calcular a porcentagem em massa de cada elemento pela razão entre a massa total de cada elemento na fórmula e a massa molar do composto, multiplicada por 100.

Passo 2

Consultando a tabela periódica, usamos as massas atômicas aproximadas: \mathrm{H}:1,008, \mathrm{C}:12,011, \mathrm{O}:15,999.
A massa de cada elemento na fórmula é:
m(\mathrm{H}_{2}) = 2 \times 1,008 = 2,016
m(\mathrm{C}_{2}) = 2 \times 12,011 = 24,022
m(\mathrm{O}_{4}) = 4 \times 15,999 = 63,996
Portanto, a massa molar total é
M = 2,016 + 24,022 + 63,996 = 90,034\\ \text{g/mol}

Passo 3

Aplicando a fórmula da porcentagem em massa,
\%\mathrm{H} = \frac{2,016}{90,034}\times100 = 2,24\%
\%\mathrm{C} = \frac{24,022}{90,034}\times100 = 26,7\%
\%\mathrm{O} = \frac{63,996}{90,034}\times100 = 71,1\%

Resposta

H: 2,24\%
C: 26,7\%
O: 71,1\%

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