A amônia reage com o oxigênio conforme se vê a seguir.
(a) Calcule a variação de entalpia para a combustão de 1 mol de
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação química onde a amônia (
) reage com oxigênio (
) para formar dióxido de nitrogênio (
) e água (
). A pergunta pede para calcular a variação de entalpia (
) quando 1 mol de amônia é queimada. Para isso, vamos usar o conceito de entalpia de reação e a estequiometria da reação dada.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é entalpia. A entalpia (
) é uma medida da energia total de um sistema, incluindo energia interna e a energia envolvida no volume e na pressão. A variação de entalpia (
) indica se a reação libera ou absorve energia. Se
for negativo, a reação é exotérmica (libera energia).
Passo 3
Na equação fornecida:
Sabemos que quando 4 mols de
reagem, a variação total de entalpia é -1132 kJ. Queremos descobrir quanto é essa variação para apenas 1 mol de
. Isso nos leva à proporcionalidade na estequiometria.
Passo 4
Para achar a variação de entalpia por mol de amônia, vamos dividir a variação total de entalpia pela quantidade de mols de
envolvidos na reação. Ou seja:
Substituindo os valores:
Resposta
A variação de entalpia para a combustão de 1 mol de
é
.