A amônia reage com o oxigênio conforme se vê a seguir.
4 NH3(g)+7 O2(g) longrightarrow 4 NO2(g)+6 H2 O(g) De
(a) Calcule a variação de entalpia para a combustão de 1 mol de NH3.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação química onde a amônia ( NH3) reage com oxigênio ( O2) para formar dióxido de nitrogênio ( NO2) e água ( H2O). A pergunta pede para calcular a variação de entalpia ( De) quando 1 mol de amônia é queimada. Para isso, vamos usar o conceito de entalpia de reação e a estequiometria da reação dada.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entalpia. A entalpia ( H) é uma medida da energia total de um sistema, incluindo energia interna e a energia envolvida no volume e na pressão. A variação de entalpia ( De) indica se a reação libera ou absorve energia. Se De for negativo, a reação é exotérmica (libera energia).

Passo 3

Na equação fornecida:
4 NH3(g) + 7 O2(g) longrightarrow 4 NO2(g) + 6 H2 O(g) De
Sabemos que quando 4 mols de NH3 reagem, a variação total de entalpia é -1132 kJ. Queremos descobrir quanto é essa variação para apenas 1 mol de NH3. Isso nos leva à proporcionalidade na estequiometria.

Passo 4

Para achar a variação de entalpia por mol de amônia, vamos dividir a variação total de entalpia pela quantidade de mols de NH3 envolvidos na reação. Ou seja:
Deú
Substituindo os valores:
De

Resposta

A variação de entalpia para a combustão de 1 mol de NH3 é -283 kJ/mol.

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