Uma amostra de
de Ar se expande isotermicamente, a
, de
até
. Em cada processo, calcule
e
.
livremente (contra uma pressão externa nula)
livremente (contra uma pressão externa nula)
Passo 1
O enunciado diz que temos uma amostra de
mol de argônio (gás monoatômico ideal) que se expande isotermicamente a
de
,d
até
,d
contra pressão externa nula. Para resolver, usaremos a primeira lei da termodinâmica e as propriedades de um gás ideal monoatômico.
Passo 2
Como é um gás ideal e o processo é isotérmico
, a energia interna varia apenas com a temperatura. Logo,
Passo 3
O trabalho de expansão contra pressão externa constante
é
Passo 4
Pela primeira lei,
. Como
e
, segue que
Resposta
q
w