Uma amostra de 3,026 g de um sal de cobre (II) foi dissolvida em um balão volumétrico de 250 mL . Uma alíquota de 50 mL foi analisada pela adição de 1 g de KI e na titulação do iodo
liberado foram gastos 
liberado foram gastos
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre determinar a porcentagem em massa de cobre (Cu) em um sal. Estamos lidando com conceitos de estequiometria e titulação, usando reações químicas para descobrir a quantidade de Cu presente. Para resolver isso, vamos precisar entender como o iodeto de potássio (KI) reage com o sal de cobre e como a titulação com solução de tiossulfato de sódio (
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de 
onde 
Convertendo 23,33 mL para litros:
Então,
Passo 3
Agora, vamos ver a relação entre o tiossulfato de sódio (
Isso significa que 1 mol de 
Passo 4
Agora, vamos relacionar o iodo liberado com o cobre presente no sal. A reação entre o 
Aqui, 1 mol de 
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de cobre correspondente. A massa molar do Cu é aproximadamente 63,55 g/mol. Então:
Passo 6
Lembrando que essa massa de Cu foi encontrada na alíquota de 50 mL. Como a solução total é de 250 mL, a quantidade total de Cu na amostra original é:
Passo 7
Finalmente, para encontrar a porcentagem em massa de Cu no sal:
Resposta
A porcentagem em massa de Cu no sal é aproximadamente 
